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Se determinan las variables significativas del proceso de combustión de gas natural, aquellas más sensibles para producir cambios importantes desde punto de vista económico y medioambiental. Con este fin se realiza la simulación del proceso de combustión de gas natural, utilizando el simulador comercial HYSYS. Se determina que las variables de operación más sensibles para este proceso son la temperatura del aire, la temperatura de los gases de combustión y el exceso de aire usado en la combustión. Se concluye que el calor extraido disminuye a medida que aumenta la temperatura de los gases de combustión, que aumenta con el incremento de la temperatura del aire, y que el calor extraido disminuye con el aumento del exceso de aire, a temperatura de aire y de gases de combustión constantes.

Se realizó el modelado cinético de la disolución de hidroboracita en soluciones de ácido clorhídrico. La disolución se llevó a cabo en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigó el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido, y la concentración del ácido sobre la velocidad de disolución del mineral. Se observa que la velocidad de disolución es muy rápida en todos los casos estudiados, aumenta con el incremento de la temperatura y la disminución del tamaño de partícula, y disminuye con el incremento de la relación sólido/líquido. Los datos experimentales fueron analizados por distintos modelos cinéticos, desarrollados en la literatura, para las transformaciones fluido-sólido reactivo. El modelo cinético mas probable permite inferir que el proceso de disolución ocurre con control difusivo, siendo la energía de activación 13.48 KJ/mol.

ResumenSe estudia la cinética de disolución de hidroboracita en soluciones de ácido nítrico, cuyos subproductos, nitrato de calcio y nitrato de magnesio, tienen una importante aplicabilidad comercial como fertilizantes. La disolución se realiza en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigan los efectos que tienen los factores temperatura, tamaño de partícula, relación sólido/líquido y concentración de ácido, sobre la velocidad de disolución; y se evalúan los parámetros cinéticos: factor de frecuencia y energía de activación. Se observa que la velocidad de disolución crece con el aumento de la temperatura, la disminución del tamaño de partícula, y con la disminución de la relación sólido/líquido. Se observa, también, que un aumento en la concentración del ácido nítrico hace aumentar, siempre, el grado de disolución. Se determina que la energía de activación aparente es del orden de 13 kJ/mol, siendo la disolución de la hidroboracita en ácido nítrico controlada por mecanismos difusivos. Palabras clave: hidroboracita, ácido nítrico, disolución, cinética, modelado Kinetics Modeling of Hydroboracite Dissolution in Nitric Acid Solutions AbstractThe dissolution kinetics of hydroboracite in nitric acid solutions, whose products, calcium nitrate and magnesium nitrate have important commercial applications as fertilizer was studied. The dissolution was carried out in a batch reactor at atmospheric pressure. The effects of the temperature, particle size, solid/liquid ratio and concentration of solution on the dissolution rate were investigated, and the kinetic parameters: frequency factor and activation energy were evaluated. It was found that the dissolution rate increased when the reaction temperature increased and when the particle size decreases. The dissolution rate decreases when the solid/liquid ratio increases. It was also found that an increasing in the acid concentration always increases the dissolution mineral rate. It was determined that the dissolution rate fit well to the diffusive control model and the activation energy of this dissolution process was found to be 13 KJ/mol.