No abstract

Рассмотрены вопросы гидрометаллургической технологии переработки сульфида никеля (NiS), в частности влияния состава электролита и депассивирующих добавок на электрохимическое поведение синтезированного сульфида никеля. Проведены исследования кинетики и электрохимического поведения сульфида никеля в сульфатных, сульфитных, хлоридных, бихроматных, аммиачных и медьсодержащих электролитах. Показаны возможные направления течения процесса анодного растворения сульфида никеля с выделением элементной серы и сульфидов, способствующих пассивации поверхности. Изучено депассивирующее влияние на процесс добавок, в частности NaCl, KBr и K 2 Cr 2 O 7 . По результатам исследований установлено следующее: бихромат калия депассивирующе воздействует на процесс анодного растворения NiS в Na 2 SO 4 и NH 4 OH; оптимальная концентрация бихромата калия находится в области ≈30 г/дм 3 ; при растворении NiS в присутствии K 2 Cr 2 O 7 происходит окисление сульфидной серы до SO 4 2-; в чистом растворе Na 2 SO 3 наблюдается интенсивное растворение NiS, сопровождающееся образованием нерастворимых гидроксосоединений Ni 2+ , состав которых меняется с изменением рН; совместное действие NH 4 OH и Na 2 SO 3 вызывает интенсивное растворение NiS с образованием аммиачных комплексов [Ni(NH 3 ) n ] 2+ ; наличие в медьсодержащих электролитах анионов кислот, способных к комплексообразованию как с Cu(I), так и с Cu(II), приводит к ускорению анодного растворения NiS; самые значительные скорости анодного растворения NiS наблюдаются в случае нитратно-бромидной системы; образующаяся на поверхности NiS расплавленная сера полностью вытесняет, а медно-бромидные комплексы растворяют возникающую при низких потенциалах пленку Cu 2 S; при добавках 200 г/дм 3 KBr к 96,8 г/дм 3 Cu(NO 3 ) 2 наблюдаются бóльшие скорости растворения NiS, чем в случае добавки 200 г/дм 3 NaCl к раствору 67,22 г/дм 3 CuCl 2 .