208. NH2-stretching frequencies in primary amines

Abstract

Precise frequency values have been obtained for the NH, stretching vibrations of a number of primary aliphatic and aromatic amines in solution and in the vapour state.The greater intensity of the band due to the symmetric NH, vibration in aliphatic amines is explained in terms of hybridization changes a t the nitrogen atom during vibration.ExperiunentaZ.-Amines (from British Drug Houses Ltd.) and " AnalaR " carbon tetra-The measurements were made with a Grubb-Parsons G.S. 2 double-beam grating spectro-chloride used were dried and redistilled several times. meter, the band centres being measured within &2 cm.-l.

Structural features of 6-azacytidine and its derivatives: data of NMR and IR spectroscopies

“…Зазначимо, що аміногрупа, котра може висту пати як донором, так і акцептором протонів при утворенні водневих зв'язків [25], та ії агрегаційні властивості достатньо вивчалися засобами 14 спек троскопії [26][27][28][29][30][31][32][33][34][35][36].…”

“…Літературні джерела [26][27][28][29][30][31][32][33][34][35][36] свідчать, що аміногрупа в розчинниках різної полярності в об ласті валентних коливань дає дві смуги, що від повідають більш високочастотному антисиметричному коливанню v as (NH) в інтервалі 3400-3250 см 1 та симетричному коливанню v s (NH) в інтервалі 3250-3100 см" 1 . Крім того, при набли женні подвійного значення частоти деформаційних ножичних коливань a(NH 2 ) (область 1600-1700 см" 1 ) до частоти v s (NH) у цій ділянці спектра можна спостерігати смугу, обумовлену резонансом Фермі між v s (NH) та першим обертоном a(NH 2 ) [28,32,34].…”

Integrated Intensities of Absorption Bands in Infrared Spectroscopy

“…Electron-withdrawing meta and para groups favor the process by increasing the resonance stabilization of the charge-separated form. Mason [188], Elliot and Mason [189], and others [190] have interpreted the effect of aromatic nuclei on the intensities of the NH stretching vibration in terms of the effect of the n electron system of the ring on the lone-pair electrons and electron density at the amino nitrogen atom. Delocalization tends to increase the s character of the overlapped Is orbital of the hydrogen atom and the 2s-2p hydrid orbital of the nitrogen atom, thereby increasing the strength and polar character of the NH bond.…”

The Study of Hydrogen Bonding and Related Phenomena by Ultraviolet Light Absorption: Part Iv. Intermolecular Hydrogen Bonding in Anilines and Phenols

“…to longer lvavelength, in carbon tetrachloride solution, co~nparecl with the vapor phase spectrum (see ref. 16, and cf. also refs.…”