Indicators: A historical perspective

Szabadváry, F.

doi:10.1021/ed041p285

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“…Este procedimento talvez não seja uma titulação convencional, mas contém várias etapas características de titulação. Como as massas das quantidades discretas do titulante sólido adicionado eram medidas, esta titulação foi gravimétrica 12,18,20 .…”

Section: Histórico Da Análise Volumétricaunclassified

“…Atualmente, "titre", em francês, significa a relação entre a massa/volume de uma substância e a massa/volume do solvente ou da solução, indicando uma unidade de concentração que, em português, corresponde ao título 17 . As primeiras citações de "titre" foram traduzidas para outros idiomas como similar a "title" (título) e desta forma propagou-se no século XIX 12,18 . O primeiro registro de uso do termo "titration" ocorreu em 1832, num trabalho de Gay-Lussac sobre um método para a determinação de prata a partir de uma reação com NaCl padrão em solução 19 .…”

Section: Introductionunclassified

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Sobre o desenvolvimento da análise volumétrica e algumas aplicações atuais

Terra¹,

Rossi²

2005

Quím. Nova

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Recebido em 28/11/03; aceito em 25/5/04; publicado na web em 9/9/04 ON THE DEVELOPMENT OF TITRIMETRY AND SOME OF ITS CURRENT APPLICATIONS. Classical methods of analysis played a fundamental role in the development of Chemistry and the chemical industry. They have been tools for analytical procedures since the 18th century, remaining useful until today. The technological appeal of the instrumental methods seems to dazzle the incoming generations of chemists who do not recognize the importance of titrimetry. A short description of the development of titrimetry is presented in order to call attention to historical landmarks for teaching and learning activities in Portuguese. A compilation of some current standard analytical methods that employ titrations is presented to illustrate the availability of titrimetry nowadays.Keywords: titrimetry; historical development; current uses. INTRODUÇÃOA Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espé-cies 1 . A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra 2 .A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atô-micas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural. A análise quantitativa representa, junto à indús-tria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc. Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc. 3 .Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analíti-co e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas.Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Gene...

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Section: Histórico Da Análise Volumétricaunclassified

Section: Introductionunclassified

Sobre o desenvolvimento da análise volumétrica e algumas aplicações atuais

Terra¹,

Rossi²

2005

Quím. Nova

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“…O CONHECIMENTO DA QUÍMICA EM SOLUÇÃO AQUOSA NA SEGUNDA METADE DO SÉCULO XIX Na segunda metade do século XIX, muitos conceitos físico-químicos estavam sendo estabelecidos [1][2][3][4][5] . Na década de 1860, Cato M. Guldberg (1836Guldberg ( -1902 e Peter Waage (1833-1900) formularam a lei da ação das massas.…”

unclassified

“…O conceito de íon foi introduzido por Michael Faraday (1791-1867), em 1833, a partir de seus estudos de eletrólise 1,4,5 . Em 1853, Johann W. Hittorf (1824-1914) descobriu que os íons se moviam sob a ação de uma corrente, e que isso variava de espécie para espécie 2,3 .…”

unclassified

“…Em 1876, Friederich W. G. Kohlrausch (1840Kohlrausch ( -1910 desenvolveu um novo método para determinar a condutividade, e com isso estabeleceu a lei da migração independente dos íons [1][2][3] . Svante Arrhenius (1859-1927) percebeu em sua teoria de dissociação eletrolítica (1887) que a lei da ação das massas podia ser aplicada às reações iônicas [3][4][5] . Supôs que algumas das molécu-las de um eletrólito eram dissociadas em seus íons que, por serem partículas carregadas, eram passíveis de movimento independente sob ação de um campo elétrico.…”

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De Svante Arrhenius ao peagâmetro digital: 100 anos de medida de acidez

Gama¹,

Afonso²

2007

Quím. Nova

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Recebido em 6/4/05; aceito em 13/1/06; publicado na web em 11/8/06 FROM SVANTE ARRHENIUS TO THE DIGITAL pH METER: A CENTURY OF ACIDITY MEASUREMENT. This work describes the establishment of the concept of pH and the evolution of its measurement. The origin of the pH definition can be found in the development of the chemistry of aqueous solutions during the XIXth century. The electrolytic dissociation theory by Svante Arrhenius played a central role. After the proposal of the pH scale by Sörensen, many years were necessary for the acceptance of this new parameter among chemists in general. Its importance was first recognized in biochemistry and related areas. Twenty years after, its importance had been recognized in many industrial and laboratorial practices. The previous methods were based on colorimetric and electrometric methods, but both suffered from many problems. Acceptance of pH in Chemistry was only possible after the development of experimental trustable measurements. The invention of the pH meter was the primordial step. Kohlrausch (1840Kohlrausch ( -1910 desenvolveu um novo método para determinar a condutividade, e com isso estabeleceu a lei da migração independente dos íons 1-3 . Svante Arrhenius (1859-1927) percebeu em sua teoria de dissociação eletrolítica (1887) que a lei da ação das massas podia ser aplicada às reações iônicas [3][4][5] . Supôs que algumas das molécu-las de um eletrólito eram dissociadas em seus íons que, por serem partículas carregadas, eram passíveis de movimento independente sob ação de um campo elétrico. Assim, calculou a pressão osmótica pela lei de Van't Hoff, elucidando o fator i. Além disso, também determinou a constante de dissociação dos ácidos e das bases, relacionando a magnitude dessa dissociação com a força do ácido ou da base. Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que produzem, em solução aquosa, íons hidrogênio; analogamente, bases produzem íons hidroxila em solução.Com o advento da teoria de Arrehenius e os avanços das medidas elétricas, foi possível determinar a constante de dissociação da água pura, pela aplicação da lei da ação das massas. Foi Wilhelm Ostwald (1853Ostwald ( -1932, em 1893, quem primeiro fez essa determinação, empregando uma célula de concentração 4

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