The physical and chemical properties of iron carbonyl

Abstract

This paper contains an account, as promised, of a study of the physical and chemical properties of iron carbonyl, similar to that already com municated to the Society on the properties of the analogous compound of nickel,* to which this forms the sequel.The combination of iron and carbon monoxide was discovered by Drs. Mond and Quincke in 1891,f and the resulting compound called iron pentacarbonyl was isolated (as a coloured liquid), and examined by Drs. Mond and Langer $ in the course of the same year.Our knowledge of this remarkable substance is derived entirely from the observations of the last-named investigators, and a few isolated observations of others-thus the late Dr. Gladstone determined its refractive indices and Dr. Perkin the magnetic rotation. The molecular refractive power and magnetic rotation are abnormally high, and the compound is diamagnetic; such remarkable properties naturally aroused considerable interest, but the lack of any further work on the compound is doubtless due to the great difficulty experienced in preparing quantities of the compound large enough to work with.The peculiarities exhibited by this compound call for further attention, and we have examined the formation of the compound and its properties, both physical and chemical; the investigation has been carried out on the same lines as that on nickel carbonyl, § and attention has been directed more particularly to the differences between the iron and nickel carbonyls, such as the difference in formula, colour, stability and, more especially, to the action of light on iron carbonyl.We are indebted to Dr. Mond for two specimens of iron carbonyl with which the investigation was begun; latterly we have been able to prepare and use much larger quantities of the compound, and further work is still

Um reator fotoquímico barato e eficiente para experimentos de química

“…Trabalhando em uma capela, 11 adiciona-se 1,0 cm 3 (7,6 mmol) de pentacarbonilaferro, Fe(CO) 5 , em 90,0 cm 3 de ácido acético glacial em um béquer de forma alta juntamente com uma barra para agitação magnética. Imerge-se o sistema lâmpada-dedo frio na solução contida dentro do béquer de forma alta.…”

“…3 A aplicação da fotoquímica a compostos organometálicos tem as suas raízes profundas na história deste campo. Monder e Langer 4 em 1891 foram os primeiros a observarem que pentacarbonilaferro, Fe(CO) 5 , decompunha-se pela luz em monóxido de carbono, CO, e um sólido amarelo. Porém, o primeiro registro só foi feito em 1905 por Dewar e Jones, 5 quando reportaram que a luz solar resultou na conversão do recém descoberto Fe(CO) 5 em uma nova substância, mais tarde relatada por Speyer e Wolf 6 como sendo eneacarboniladiferro, Fe 2 (CO) 9 .…”

“…Monder e Langer 4 em 1891 foram os primeiros a observarem que pentacarbonilaferro, Fe(CO) 5 , decompunha-se pela luz em monóxido de carbono, CO, e um sólido amarelo. Porém, o primeiro registro só foi feito em 1905 por Dewar e Jones, 5 quando reportaram que a luz solar resultou na conversão do recém descoberto Fe(CO) 5 em uma nova substância, mais tarde relatada por Speyer e Wolf 6 como sendo eneacarboniladiferro, Fe 2 (CO) 9 . Desde então os fotoprocessos de metalcarbonilas, ou carbonilas metálicas, têm sido uma área relevante, mas pouco desenvolvida para o ensino por causa do custo elevado de reatores fotoquímicos condizentes para reagentes e produtos sensíveis ao oxigênio.…”

“…7 Por conta da riqueza e importância deste tipo de síntese, assim como dos potenciais conceitos explorados em um curso experimental de graduação, o presente trabalho tem por principal objetivo apresentar um reator fotoquímico eficiente e de baixo custo. O reator foi testado na obtenção do composto organometálico eneacarboniladiferro, Fe 2 (CO) 9 , foto assistida na excitação visível do avaliável precursor pentacarbonilaferro, Fe(CO) 5 , sem a necessidade de se preocupar com reações de oxidação normalmente envolvidos neste processo. Trabalhos anteriores apresentaram reatores fotoquímicos semelhantes para sínteses sensíveis, [8][9][10] mas nenhum deles reúne simplicidade, baixo custo, tempo de reação compatível com uma aula de laboratório e considerável rendimento de reação.…”

Chemical Kinetics in Support of Syngas Turbine Combustion

“…We cannot unequivocally state that none was present, but perturbations, if they exist, are likely within experimental uncertainties of kinetic measurements for pure mixtures. Moreover, the decomposition of iron pentacarbonyl occurs at temperatures above 475 K (Dewar and Jones, 1905). In flow reactor experiments, fuel supply lines are well above these temperatures, approaching the reaction temperature, yielding free iron that would immediately be fully oxidized upon entry into the reaction zone.…”