Acceleration effect of sulfate ion on the dissolution of amorphous silica

Bai, Shuqin; Urabe, Shinji; Okaue, Yoshihiro; Yokoyama, T.

doi:10.1016/j.jcis.2008.11.076

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“…The initial solution pH was adjusted using 1 M NaOH or 0.5 M H 2 SO 4 . Although sulfate can accelerate silica dissolution [25], this effect is only important in the presence of significant amount of sulfate (e.g., 0.1 M SO 4 2- in reference 25). The maximum sulfate concentration in all of our experiments was approximately 50 μM and, therefore, its effect on silica dissolution is likely minimal.…”

Section: Methodsmentioning

confidence: 99%

Dissolution of mesoporous silica supports in aqueous solutions: Implications for mesoporous silica-based water treatment processes

Pham

Sedlak

Doyle

2012

Applied Catalysis B: Environmental

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Under pH 7 – 10 conditions, the mesoporous silica supports proposed for use in water treatment are relatively unstable. In batch experiments conducted in pH 7 solutions, the commonly used support SBA-15 dissolved quickly, releasing approximately 30 mg/L of dissolved silica after 2 hours. In column experiments, more than 45% of an initial mass of 0.25 g SBA-15 dissolved within 2 days when a pH 8.5 solution flowed through the column. In a mixed iron oxide/SBA-15 system, the dissolution of SBA-15 changed the iron oxide reactivity toward H2O2 decomposition, because dissolved silica deposited on iron oxide surface and changed its catalytic active sites. As with SBA-15, other mesoporous silica materials including HMS, MCM-41, four types of functionalized SBA-15, and two types of metal oxide-containing SBA-15 also dissolved under circumneutral pH solutions. The dissolution of mesoporous silica materials raises questions about their use under neutral and alkaline pH in aqueous solutions, because silica dissolution might compromise the behavior of the material.

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Section: Methodsmentioning

confidence: 99%

Dissolution of mesoporous silica supports in aqueous solutions: Implications for mesoporous silica-based water treatment processes

Pham

Sedlak

Doyle

2012

Applied Catalysis B: Environmental

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“…244 In acidic milieu, hydroxyl (OH − ), sulfate (SO 4 2− ), and chloride (Cl − ) generated by the dissolution of siloxane bonds destabilize the siloxane framework in the presence of water. 245 However, the acidic environment also favors the polymerization of silanes, resulting in incomplete regeneration. Therefore, a second treatment step involving O 2 -plasma scrapping is mandatory for complete regeneration of the Au surface.…”

Section: −232241mentioning

confidence: 99%

Immobilization of Antibodies and Enzymes on 3-Aminopropyltriethoxysilane-Functionalized Bioanalytical Platforms for Biosensors and Diagnostics

et al. 2014

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“…De esta manera, cuando hay pequeñas variaciones de pH en un entorno alrededor de 9, los procesos pueden ser reversibles, como se observa en la estructura compleja que aparece en el exterior de los nódulos de la sección de Níjar. Por otra parte, la presencia de sulfatos, puede facilitar la disolución de la sílice, (Bai et al, 2009) no siendo necesarios pH tal altos como 9.…”

Section: Los Procesos De Reemplazounclassified

Carbonatación de diatomeas y génesis de calizas/dolomías diagenéticas en ambiente continental y marino (Mioceno de Tresjuncos, Cuenca y Níjar, Almería). Un ejemplo de secuestro de CO<sub>2</sub> en la Naturaleza

Bustillo

2020

Estud. geol.

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En el presente trabajo se estudian los procesos de carbonatación de frústulas de diatomeas y la consecuente formación de calizas/dolomías diagenéticas, en estratos de diatomitas marinas (Messiniense, sección de Níjar) y lacustres (Turoliense, sección de Tresjuncos). Se realiza un estudio mineralógico y petrológico para conocer el reemplazo de ópalo A por calcita o dolomita, considerando los factores que favorecen este reemplazo en ambos ambientes. Los datos obtenidos son relevantes para la investigación del uso de diatomitas en la captura y almacenamiento de dióxido de carbono a través de su carbonatación. Los procesos pseudomórficos de carbonatación de las valvas se llevaron a cabo mediante el reemplazo directo del ópalo A por calcita o dolomita y la cementación de la microporosidad. La perfecta reproducción de las valvas indica un mecanismo de reacción con acoplamiento de disolución-precipitación en la interfase de reacción. Se interpreta que la organización de las microesferas de ópalo A, dentro de las valvas, condicionaría la organización de complejos amorfos de varios iones o nanopartículas de carbonatos amorfos, que posteriormente recristalizarían a calcita o dolomita. En las diatomitas lacustres, el proceso de carbonatación de las valvas fue favorecido por la materia orgánica proveniente de la gran cantidad de biota (anfibios, crustáceos, insectos, plantas... etc.) que incorporan. En este ambiente, los procesos de sulfato-reducción durante la degradación de la materia orgánica, generaron CO2, que junto con cambios de pH y salinidad facilitaron los reemplazos. Es posible que las carbonataciones de las valvas fueran coetáneas a la precipitación de calcita y dolomita que fosiliza la biota y por lo tanto, diagenéticas tempranas. En las diatomitas marinas, el proceso desencadenante del reemplazo de las valvas fue la formación de capas lenticulares y nódulos opalinos, ya que al disolverse los microfósiles calcáreos que las diatomitas incluían, se liberó CO2 y Ca. Pequeñas variaciones de pH en un entorno alrededor de 9, y la presencia de sulfatos facilitarían el reemplazado durante la diagénesis por enterramiento.

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Acceleration effect of sulfate ion on the dissolution of amorphous silica

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Dissolution of mesoporous silica supports in aqueous solutions: Implications for mesoporous silica-based water treatment processes

Dissolution of mesoporous silica supports in aqueous solutions: Implications for mesoporous silica-based water treatment processes

Immobilization of Antibodies and Enzymes on 3-Aminopropyltriethoxysilane-Functionalized Bioanalytical Platforms for Biosensors and Diagnostics

Carbonatación de diatomeas y génesis de calizas/dolomías diagenéticas en ambiente continental y marino (Mioceno de Tresjuncos, Cuenca y Níjar, Almería). Un ejemplo de secuestro de CO<sub>2</sub> en la Naturaleza

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