Adsorption of Pb(II) on activated carbon prepared from Polygonum orientale Linn.: Kinetics, isotherms, pH, and ionic strength studies

Wang, Li; Zhang, Jian; Zhao, Ran; Li, Ye; Liu, Cong; Zhang, Chenglu

doi:10.1016/j.biortech.2010.02.099

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“…A valores de pH bajos, existe un exceso de iones H 3 O + que interfiere en la adsorción de iones Pb 2+ en la superficie del carbón activado. Cuando el pH aumenta, los iones H 3 O + sólo cubren la menor cantidad de superficie del carbón activado y dejan sitios disponibles para adsorber iones Pb 2+ , siendo el valor óptimo el de 5 unidades de pH que corresponde a un porcentaje de remoción de 36.8 % (Wang et al 2010, Burke et al 2013. Adicionalmente, se determinó el punto de carga cero pH PZC , utilizando la metodología de Valente-Nabais y Carrott (2006), cuyo resultado fue 4.85 indicando que la superficie del carbón activado es negativa (Saleh et al 2013, Caccin et al 2015, y corroborando que a pH 5, se generan fuerzas de atracción electrostáticas entre los iones dominantes Pb 2+ y la superficie del adsorbente (Machida et al 2012).…”

Section: Optimización Del Phunclassified

“…Adicionalmente, se determinó el punto de carga cero pH PZC , utilizando la metodología de Valente-Nabais y Carrott (2006), cuyo resultado fue 4.85 indicando que la superficie del carbón activado es negativa (Saleh et al 2013, Caccin et al 2015, y corroborando que a pH 5, se generan fuerzas de atracción electrostáticas entre los iones dominantes Pb 2+ y la superficie del adsorbente (Machida et al 2012). Además, todos los valores de pH evaluados en este trabajo están por debajo de 5 para evitar la precipitación de iones Pb 2+ en forma de hidróxido durante el proceso (Wang et al 2010, Burke et al 2013). …”

Section: Optimización Del Phunclassified

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SÍNTESIS DE CARBÓN ACTIVADO A PARTIR DE EPICARPIO DE Attalea macrolepis Y SU APLICACIÓN EN LA REMOCIÓN DE Pb2+ EN SOLUCIONES ACUOSAS

Ramos¹,

Rondón

Astudillo³

et al. 2017

Rev. Int. Contam. Ambie.

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Palabras clave: residuo vegetal, pirólisis, isotermas, adsorción química RESUMEN En este trabajo se sintetizó carbón activado a partir del epicarpio de Attalea macrolepis y se evaluó como adsorbente para la remoción de iones Pb 2+ . El pH, la masa del adsorbente, el tiempo y la concentración inicial de plomo se evaluaron como pará-metros influyentes en el proceso de adsorción. Por otro lado, se evaluó el mecanismo de adsorción de los iones de plomo sobre el carbón activado usando los modelos de Langmuir, Freundlich y Dubinin-Radushkevich. Mediante espectroscopía infrarroja con transformada de Fourier en el material adsorbente se identificaron los grupos funcionales hidroxilos, carboxilatos, olefinas y anillos bencénicos. Por medio de microscopía electrónica de transmisión se evidenció una matriz de partículas aglomeradas heterogéneas de tamaño comprendido entre 149 a 185 nm. Las condiciones óptimas obtenidas para la remoción de 70 % de iones Pb 2+ (5 mg/L) fueron a pH 5, una masa de adsorbente de 150 mg, un tiempo de contacto de una hora, una agitación de 1500 rpm y un volumen de 25 mL. A partir de las isotermas se obtuvo una capacidad máxima de adsorción de 0.500 mg/g. La energía de adsorción calculada a partir del modelo de Dubinin-Radushkevich fue de 10.42 KJ/mol, este valor energético permite inferir que en el sistema carbón activado-iones Pb 2+ ocurre una adsorción química. Los resultados demuestran que el carbón activado producido con el epicarpio de Attalea macrolepis es un adsorbente alternativo de bajo costo y amigable con el ambiente para remover Pb 2+ de sistemas acuosos.

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Section: Optimización Del Phunclassified

SÍNTESIS DE CARBÓN ACTIVADO A PARTIR DE EPICARPIO DE Attalea macrolepis Y SU APLICACIÓN EN LA REMOCIÓN DE Pb2+ EN SOLUCIONES ACUOSAS

Ramos¹,

Rondón

Astudillo³

et al. 2017

Rev. Int. Contam. Ambie.

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“…Nevertheless, since R-WB is a waste biomass of no commercial value, it should have a great potential in water and wastewater treatment applications, as compared with other low-cost adsorbents. [32][33][34][35][36][37][38][39][40][41][42][43][44][45][46] Moreover, R-WB was used for adsorption of chromium, iron, copper, and mercury ions in aqueous solution, which ionic radius was 54, 64, 96, and 110 Å, respectively. 47) These results showed that R-WB could be selectivity chelation with anion (Ionic radius: 54-110 Å).…”

Section: )mentioning

confidence: 99%

A Study on the Adsorption of Heavy Metals by Using Raw Wheat Bran Bioadsorbent in Aqueous Solution Phase

et al. 2014

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Raw wheat bran (R-WB) was used as a biomass adsorbent. The properties of R-WB were investigated. Moreover, the adsorption of cadmium and lead ions onto R-WB was evaluated. Adsorption equilibrium of cadmium and lead ions onto R-WB was achieved within 10 h, indicating that the adsorption followed a pseudo-second-order model rather than a pseudo-first-order kinetic model. Consequently, polluted water could be successfully purified by using a column filled with this bioadsorbent.

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“…Adsorption of heavy metals from wastewater using activated carbon has gained a wide acceptability industrially because of its high porosity, large internal surface area, relatively high mechanical strength, high degree of surface activity, and high affinity for metals [12][13][14]. However, the use of activated carbon is highly expensive, thereby limiting its use as adsorbent for heavy metal removal from industrial wastewater especially in the third-world countries [15,16]. This has necessitated the search for low-cost adsorbents, which are cheaply available and environmentally friendly, that can be effective as or even more effective than activated carbon.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Biosorption of Pb(II) from Aqueous Solution Using Cow Hooves: Kinetics and Thermodynamics

Osasona

Adebayo

Ajayi

2013

ISRN Physical Chemistry

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Biosorption of Pb(II) ions from aqueous solution by cow hooves (CHs) was investigated as a function of initial pH, contact time, and biosorbent dosage through batch studies. Equilibrium experiments were performed at three different temperatures (298, 308, and 318 K) using initial Pb 2+ concentration ranging from 15 to 100 mgg −1 . This study revealed that maximum uptake (96.2% removal) of Pb 2+ took place within 30 minutes of agitation, and the process was brought to equilibrium within 60 minutes of equilibration. The equilibrium data were modelled using Langmuir, Freundlich, and Dubinin-Radushkevich (D-R) isotherm models. The Langmuir isotherm model fitted the data best at all temperatures considered. The Lagergren second-order kinetic model fitted the biosorption process better than the first-order model. The negative values obtained for both Gibb's free energy change and enthalpy change are an indication of the spontaneous and exothermic nature of the sorption of Pb 2+ onto CH. A study of the FTIR spectral obtained before and after Pb 2+ sorption showed that carbonyl, hydroxyl, amino, and carboxyl groups were involved in the sorption process.

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Adsorption of Pb(II) on activated carbon prepared from Polygonum orientale Linn.: Kinetics, isotherms, pH, and ionic strength studies

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SÍNTESIS DE CARBÓN ACTIVADO A PARTIR DE EPICARPIO DE Attalea macrolepis Y SU APLICACIÓN EN LA REMOCIÓN DE Pb2+ EN SOLUCIONES ACUOSAS

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A Study on the Adsorption of Heavy Metals by Using Raw Wheat Bran Bioadsorbent in Aqueous Solution Phase

Biosorption of Pb(II) from Aqueous Solution Using Cow Hooves: Kinetics and Thermodynamics

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