INTRODUCCIÓNEs conocido que la adición de un co-soluto puede influir de manera significativa en el comportamiento de macromoléculas como proteínas y péptidos en solución acuosa, estabilizando o desestabilizando la estructura nativa de estas sustancias.1 Sin embargo, también es ampliamente sabido que debido a la complejidad estructural de estas macromoléculas es bastante difícil realizar de manera directa estudios termodinámicos de ellas en solución, de ahí que podríamos utilizar compuestos modelos como los aminoácidos para aproximarnos al entendimiento del comportamiento de estas macromoléculas.
2Por otra parte, también se conoce que los electrolitos orgánicos, han sido utilizados para ayudar a comprender el efecto que tienen las interacciones electrostáticas e hidrofóbicas sobre la estabilidad de los aminoácidos; así mismo, es de esperar, que estos compuestos tengan influencia sobre la conformación macromolecular de las biomoléculas, mediante el debilitamiento de las interacciones repulsivas o atractivas inter o intra cadena y carga-carga, afectando de esta forma las interacciones hidrofóbicas de sus cadenas laterales con los grupos alquílicos.3 Un grupo particular de electrolitos orgánicos, que por sus particulares propiedades 4,5 ha despertado el interés de la comunidad científica durante los últimos años, lo constituyen los denominados líquidos iónicos (LIs); estas sustancias son disolventes que se encuentran conformados totalmente por iones y se presentan en estado líquido a temperaturas ambiente. ]), para mezclarlos con cantidades apropiadas de DL-alanina Las soluciones fueron preparadas en la escala de molalidad utilizando el método gravimétrico, en recipientes de vidrio con tapa, tomando todas las precauciones necesarias para evitar la contaminación de las muestras y la pérdida de masa por evaporación de los líquidos utilizados.Todas las medidas de masa fueron realizadas en una balanza analítica Ohaus con una sensibilidad de ± 0.1 mg.