Complexation Equilibria of Indium in Aqueous Chloride, Sulfate and Nitrate Solutions: An Electrochemical Investigation

Quantifying indium with ion chromatography in hydro‐ and biohydrometallurgical leaching solutions

“…A differential pulse voltammetry (DPV) titration technique was used to determine the speciation and stability constant of the In‐PDCA complex. PDCA eluent containing 1 mmol/kg In 3+ (In(ClO 4 ) 3 ·8H 2 O, 99.9%, Alfa Aesar) acted as the titrant.…”

Chemical Thermodynamics and Calculation of Parameters of Ionic Equilibria of Indium(III) in Perchlorate, Chloride and Sulphate Aqueous Solutions

“…С целью вычисления термодинамических параметров ионных равновесий индия(III) (КО, КСВ, изменение энтальпии реакции комплексообразования) использовали все доступные литературные данные из обзоров [1,13,14,45,50,[77][78][79][80][81][82][83], а также из оригинальных источников [21,60,[84][85][86][87]. Представленная работа не претендует на детальный анализ всех экспериментальных данных, поэтому ссылки на многие оригинальные работы, представленные в обзорной литературе, опущены.…”

“…Существуют методики по учету этого явления и вычислению E j [38,108]. Новые возможности дает применение ионоселективных электродов и различных вариантов дифференциальных методов, в частности, дифференциальная пульс-вольтамперометрия [1,145], но и они требуют корректировки констант образования, пример которой изложен выше (уравнения (25) и (26)).…”

“…Индий -стратегически важный редкий и рассеянный металл, и его химия и технология активно обсуждаются в литературе последних лет [1][2][3][4][5][6][7]. Знание химического состояния индия в растворах различного состава необходимо для решения широкого круга научных и прикладных задач, в том числе, для расчета равновесий, определения состава комплексов, образующихся при экстракции в органической фазе, для оптимизации условий получения материалов и т. п.…”

“…В литературе встречаются спорные суждения об устойчивости комплексов индия(III) и условиях их образования, не подкрепленные реальными количественными данными. По нашему мнению, в подавляющем большинстве даже современных работ, связанных с моделированием ионных равновесий, не учитываются коэффициенты активности частиц в растворе [2,8,9]; не принимается во внимание химическое состояние конретных элементов в различных степенях окисления в растворах [1,8,10]; выдвигаются необоснованные гипотезы, касающиеся химии растворов, а именно введение частиц произвольного состава [8,9]; используются непроверенные значения констант образования комплексов, причем не только при фиксированных значениях ионной силы, но и в целом без учета влияния ионной среды [8][9][10][11][12]. В то же время нельзя не подчеркнуть, что различия в концентрационных константах для разных ионных сред, даже при одинаковой ионной силе раствора, могут быть С.А.…”