Determination of Specific Gravity of Dry Paint Pigments

Baker, Irvin; George, M. V.

doi:10.1021/i560116a020

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“…The density determinations were made by an improved Baker & Martin (1943) method, weighing the sample (about 430 to 620 mg.) in purest benzene (300 to 400 cm)) and in air. To reduce the errors of such determinations as much as possible, the material was ground to the finest size (325 mesh), the benzene and powder mixture outgassed while stirring at a reduced air pressure; the temperature of the air and of the benzene while the sample was weighed in it was kept constant within _+0.1 °C., and then the benzene was slowly and completely evaporated from the 10 cm.…”

Section: Materials and Measurementsmentioning

confidence: 99%

Imperfections within the phase Ti₂O₃and its structure found by the lattice parameters and density method

Straumanis¹,

Ejima²

1962

Acta Cryst

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By interpolating the lattice parameters of 7 samples of the Ti20 a phase containing from 32.16 to 34-45 % b.w. oxygen, the a and c constants of pure Ti2Os (hexagonal-rhombohedral) were found at 25 °C. (corrected for refraction) : a -5-148 +_ 0-002 and c --13.636 ± 0.002/~, with c/a --2"6498; or the rhombohedral constants arh =5.431 ± 0.001 I and ¢¢rh = 56"58 ± 0"002 ang. degrees. The other data obtained are: Vhex----313"0 ± 0"3 As; the linear thermal expansion coefficients between 10 and 60 °C.along the a and c axes: aa=-5"8 × 10 -6 and ~c=2.6 x 10 -5 deg.-1; the experimental density: d2~ =4"5868 +_0"0005 g.cm. -3. The phase at the composition of Ti203 is sound (within the limits of error) with n'= 6.008 ± 0.015 molec, per unit cell.Going from the left Ti ° rich border to the right oxygen rich border of the phase, the a parameter of the samples increases and simultaneously the c constant deminishes; the experimental density and the actual number of molecules per unit cell n" decreases. The element in excess of Ti208 (Ti ° on the left side and O ° or O 2-on the right side of the phase) is partially located in interstitial positions and partially on regular respective positions. The latter condition causes, because of electroimutrality, formation of vacant sites among the opposite positions (e.g. Ti ° atoms on cationic regular positions cause vacant sites among the anionic positions). The concentration of defects on the left border is: Ti ° interstitials--0.96 × 1021, anionic vacancies 1.75 x 10 ~1 ; on the right border--oxygen interstitials 1.53 x 10 ~~, cationic vacancies 0.83 x 10 ~~ per cm2. The X-ray density agrees with the experimental only at the point of exact Ti2Os composition. The extent of the phase is determined by its capability to absorb imperfections (created by the excess of one of the elements) in its structure.

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Section: Materials and Measurementsmentioning

confidence: 99%

Imperfections within the phase Ti₂O₃and its structure found by the lattice parameters and density method

Straumanis¹,

Ejima²

1962

Acta Cryst

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Gitterkonstanten, Ausdehnungskoeffizienten, Dichten, Fehlordnung und Aufbau der Phase Titan(II)‐Oxyd

Straumanis¹,

Lt²

1960

Zeitschrift anorg allge chemie

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Fünf Präparate verschiedener Zusammensetzung innerhalb der homogenen Phase TiO wurden durch Sintern von TiO2‐ und Ti‐Mischungen bei 1400° hergestellt, bei 1000° homogenisiert und dann von dieser Temperatur abgeschreckt. Gitterkonstantenmessungen ergaben für das TiO stöchiometrischer Zusammensetzung den Wert a25 = 4,1766 ± 0,0001 Å; der lineare Ausdehnungskoeffizient war unabhängig von der Zusammensetzung: α = (7,6 ± 2) 10−6; die makroskopische Dichte ergab sich zu d25 = 4,917 ± 0,001 g/cm3; die tatsächliche Anzahl der TiO‐Formeleinheiten per Elementarzelle ‐ zu n′ = 3,38, was auf 15,5% Leerstellen im Gitter hindeutet. Beim Einbau von metallischem Ti ins TiO‐Gitter vergrößert sich die Gitterkonstante, die makroskopische Dichte und die Anzahl der Leerstellen. Es besteht die Möglichkeit, die Ti–O‐Legierungen als feste Lösungen von Ti2O3 in Ti aufzufassen.

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Der unvollkommene Aufbau des Hafniumnitrids und das Bindungsproblem

Straumanis

Faunce

1967

Zeitschrift anorg allge chemie

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Hafniumnitrid, HfN, hat eine stöchiometrische Zusammensetzung. Gitterkonstante (a25 = 4,5118 ± 0,0001 Å) und Dichtebestimmung (d25 = 11,696 ± 0,002 in Vergleich zur Röntgendichte dx = 13,386 g cm−3) deuten auf das Vorhandensein von Lücken (12.63%) in beiden Untergittern des Nitrids hin. Hf ist im Nitrid dreiwertig. Fast der gesamte Stickstoff der Verbindung läßt sich in NH3 überführen. Die hohe Bildungsenergie, die Gitterenergie, der hohe Schmelzpunkt und die Härte (Pauling) des HfN erlauben auf eine vorwiegende Ionenbindung zu schließen. Der Stickstoff befindet sich mit N3− und den Elektronen im Gleichgewicht. Als Kation ist Hf3+ (und Zr3+) vorhanden. Dieses Modell erklärt alle Eigenschaften des Hafniumnitrids, einschließlich der metallischen, wie die gute elektrische Leitfähigkeit, magnetische Susceptibilität, den metallischen Glanz usw. Das Modell steht nicht im Widerspruch zur Gitterkonstante, berechnet aus den Durchmessern der Ionen, nur hat das N‐Anion hier den größeren und das Hf3+ den kleineren Durchmesser, im Gegensatz zu den bisherigen Vorstellungen.

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Determination of Specific Gravity of Dry Paint Pigments

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Imperfections within the phase Ti₂O₃and its structure found by the lattice parameters and density method

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Gitterkonstanten, Ausdehnungskoeffizienten, Dichten, Fehlordnung und Aufbau der Phase Titan(II)‐Oxyd

Der unvollkommene Aufbau des Hafniumnitrids und das Bindungsproblem

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Imperfections within the phase Ti2O3and its structure found by the lattice parameters and density method

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