Zeitschrift fur alle Gebiete der Chemischen Technik und des Chemie-Ingenieurwesens i n F o r t f u h r u n g d e r Z e i t s c h r i f t , , A n g e w a n d t e C h e m i e " T e i l B ( f r u h e r , , D i e C h e m i s c h e T e c h n i k " ) u n d d e r , , B e i h e f t e V e r f a h r e n s t e c h n i k z u r V D I -Z e i t s c h r i f t "
Allgemeine theoretische Betrachtungen uber den Ablauf chemischer ReaktionenNach den heutigen Kenntnissen wird der Reaktionsablauf im wesentlichen durch die Reaktionsgedwindigkeit und das ReaktionsgleiQgewicht bestimmt.Das M a s s e n w i r k u n g s g e ; i e t z erlcaubt, durch eine statische Betrachturug den Endzus+and von chemivchen Reaktionen festzulegen, wenn das Gleichgewicht zwiscben Ausgangsund Endprodukten erreicht ist. Dieser Zustand wird durch die Gleich,gewichtskonstante gekennzeichnet, in die die einzelnen gasformigen Reaktiomteihehmer mit ihren Partialdrucken, potenziert mit den Koeffizienten aus d,er Reaktionsgleichung, eingehen (Ausgangsprodukte im Nenner, Endprodukte im Zahler). Fur die Bildung von Methan aus Wassergas gemaD d,er Gleichungwiirde also diese Gleichgewichtskonsiante wie folgt lauten:Th.ermodynamisch laat sich der Gleichgewichtszustand auch dadurch kennreichnen, daD bei dieser Zuissammensetzung des Reaktionsgemisches die Summe der Entropien der Bestandteile ein Maximum erreicht.Die G 1 e i c h g e w i c h t s k o n s t a n t e ist temperaturab-