Edible acid-base indicators

Mebane, Robert C.; Rybolt, Thomas R.

doi:10.1021/ed062p285

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“…Tomato extracts were colored light yellow when mixed with a neutral solution and tints of green and yellow green with a base. Compared with published data, the piti-piti plant shows similar results (Safitri et al, 2019) while tomato extracts present similar results with the acidic and neutral solution but not in pH 13 (Mebane and Rybolt, 1985). Though reported by Vedad (2006) in her study's abstract, the researchers have not found any online accessible copy of the full-paper for the color description of cassava leaf indicator.…”

Section: Feasibility and Satisfaction Towards The Home-based Experimentmentioning

confidence: 51%

Experimenting on Natural Acid-Base Indicators: A Home-based Chemistry Activity during the COVID-19 Pandemic as evaluated by Teachers

Sanchez

Fernández

Abgao

et al. 2021

KIMIKA

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This study determined the feasibility of conducting a laboratory experiment on natural acid-base indicators as a home-based activity. Seven high school teachers from Cebu in Central Visayas, Philippines conducted the home-based activity, evaluated the activity using a validated questionnaire, and were interviewed for opportunities and challenges. Results showed that the at-home activity was feasible and satisfactory, however inaccuracies and inconsistencies were found in the results of the experiment. Nevertheless, the teachers viewed the experiment to have opportunities for holistic development and some challenges concerning material unavailability, safety issues, among others. In conclusion, the home-based activity can be done by students as evaluated by their teachers. Refinement of the activity may be done to correct experimental errors and consider factors that may affect the accuracy of the experimental results. Teachers should also consider resource availability, adult supervision, and safety concerns when dealing with home-based activities.

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Section: Feasibility and Satisfaction Towards The Home-based Experimentmentioning

confidence: 51%

Experimenting on Natural Acid-Base Indicators: A Home-based Chemistry Activity during the COVID-19 Pandemic as evaluated by Teachers

Sanchez

Fernández

Abgao

et al. 2021

KIMIKA

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“…O uso de extratos brutos de flores no ensino de química foi relatado em diversas oportunidades [1][2][3][4][5][6][7][8] , uma vez que tal abordagem pode ajudar o estudante a estabelecer uma conexão entre a química e as substâncias encontradas no seu cotidiano. As antocianinas são flavonóides presentes em um grande número de tecidos vegetais incluindo flores e frutas, conferindo-lhes as cores vermelha e azul 9,10 .…”

Section: Introductionunclassified

Determinação de nitrito em águas utilizando extrato de flores

Ramos

Cavalheiro

2006

Quím. Nova

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Recebido em 7/4/05; aceito em 4/11/05; publicado na web em 31/3/06 DETERMINATION OF NITRITE IN WATER USING A FLOWER EXTRACT. Aspects of visible spectrophotometry can be presented to students using simple experiments in which the color of the crude extract of Macroptilium lathyroides (L.) Urb. is bleached in the presence of nitrite ions in acidic medium. The dependence of the absorption intensity with time, the reaction completeness and the Beer law can be demonstrated. Quantitative results for mineral water samples "contaminated" with nitrite ions were obtained from a method based on the Griess reaction and a procedure based on the bleaching reaction between the crude extract and NO 2 -ions. Both the Griess and the bleaching reactions were found to be time dependent. Recoveries of about 100 -104% were obtained with these procedures. The use of natural dyes attracted students' interest enhancing the teaching process. Experiments performed by the teaching staff suggested that the proposed methodology can be performed in a 4 h class, with relative errors ranging from 0.19 to 1.86% in relation to the Griess method.Keywords: acid-base chemistry; instrumental methods; water/water chemistry. INTRODUÇÃOO uso de extratos brutos de flores no ensino de química foi relatado em diversas oportunidades [1][2][3][4][5][6][7][8] , uma vez que tal abordagem pode ajudar o estudante a estabelecer uma conexão entre a química e as substâncias encontradas no seu cotidiano. As antocianinas são flavonóides presentes em um grande número de tecidos vegetais incluindo flores e frutas, conferindo-lhes as cores vermelha e azul 9,10 . Quando extraídas do meio natural, usualmente apresentam moléculas de açú-car ligadas aos grupos hidroxila nas posições 3 e/ou 4'. Quando livres destas moléculas de açúcar são chamadas antocianidinas, cuja estrutura genérica é apresentada na Figura 1 com atribuição usual dos áto-mos de carbono 10 . Dependendo dos substituintes, nas posições R e R', define-se uma antocianidina diferente.A primeira aplicação da mudança da cor dos extratos brutos de flores no ensino de química foi relatada por Geissman 11 e foi relacionada com as mudanças de cor em função do pH. Estas mudanças de cor ao mudar o pH foram usadas para ilustrar os princípios básicos de equilíbrio químico 12,13 ; suas aplicações como indicadores em titulações ácido-base 14 ; nos fundamentos dos métodos óti-cos de análise 15 e em cromatografia em camada delgada 16 , usando extratos brutos de flores e da casca de feijão preto. A determinação de sulfito em amostras de vinho branco 17 , baseada na reação de descoramento da solução contendo o extrato bruto de flores, também foi proposta. O baixo custo e a facilidade de preparação destes extratos permitem seu uso em qualquer escola. Em adição, qualquer espécie vegetal contendo antocianinas pode ser usada.Neste trabalho, propõe-se o uso do extrato bruto extraído das flores de Macroptilium lathyroides (L.) Urb. na demonstração de princípios de espectrofotometria na região do visível e sua aplicação na determinaç...

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“…A propriedade das antocianinas apresentarem cores diferentes, dependendo do pH do meio em que elas se encontram, faz com que estes pigmentos possam ser utilizados como indicadores naturais de pH 19,20 . As mudanças estruturais que ocorrem com a variação do pH e são responsáveis pelo aparecimento das espécies com colorações diferentes, incluindo o amarelo em meio fortemente alcalino, podem ser explicadas pelo esquema das principais transformações ilustradas na Figura 2.…”

Section: Introductionunclassified

Indicadores naturais de pH: usar papel ou solução?

Terci¹,

Rossi²

2002

Quím. Nova

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Recebido em 15/8/01; aceito em 12/12/01 NATURAL pH INDICATORS: USING PAPER OR SOLUTION? In this work, the fruit extracts of Morus nigra -mulberry, Syzygium cuminii -jambolão, Vitis vinifera -grape, Myrciaria cauliflora -jabuticaba are suggested as pH indicators in the form of either solutions or paper. The pH indicator solutions were prepared by soaking the fruits or their peels in ethanol 1:3 (m/V) for 24 h, followed by simple filtration. The pH indicator papers were prepared by imersion of the qualitative filter paper strips in the pH indicator solutions. The different pH leads to color changes in the indicator solutions or papers and it can be used for teaching elementary chemistry concepts.Keywords: natural pH indicator; didactic experiment; acid-base equilibrium. INTRODUÇÃOIndicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sóli-dos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados 1 . Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgâ-nicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH 2,3 . O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi introduzida no século XVII por Robert Boyle 4,5 . Boyle preparou um licor de violeta e observou que o extrato desta flor tornava-se vermelho em solução ácida e verde em solução básica. Gotejando o licor de violeta sobre um papel branco e, em seguida, algumas gotas de vinagre, observou que o papel tornava-se vermelho. Assim foram obtidos os primeiros indicadores de pH em ambas as formas: solução e papel 2,6 . Nesta época, o conceito de ácidos e bases ainda não estava formalizado. Isto só veio a ocorrer numa primeira tentativa cientificamente reconhecida, no século XIX, por iniciativa do químico sueco Svante Arrhenius 7 . Entretanto, ainda no século XVII, Boyle empregava a seguinte descrição: "Ácido é qualquer substância que torna vermelho os extratos de plantas".A partir dos trabalhos de Boyle, publicações sobre o uso de extratos de plantas como indicadores tornaram-se freqüentes. Os extratos mais utilizados nesta época eram os de violeta e de um líquen, Heliotropium tricoccum, chamado em inglês de "litmus" e em francês "tournesol" 3 . Durante o século XVIII, notou-se que nem todos os indicadores apresentavam as mesmas mudanças de cor. Em 1775, Bergman escreveu que extratos de plantas azuis são mais sensíveis aos ácidos, ou seja, possuem uma variação gradual de cor, que pode diferenciar ácidos fortes de fracos. Por exemplo, ácido nítrico torna o extrato vermelho, já o vinagre não. E quando se trabalha com extrato de litmus, esta mudança gradual de cor para ácidos de diferentes forças não é observada 8 . Em 1767, Willian Le...

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Edible acid-base indicators

Abstract: 15 natural indicators obtained from common fruits and vegetables.

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Experimenting on Natural Acid-Base Indicators: A Home-based Chemistry Activity during the COVID-19 Pandemic as evaluated by Teachers

Experimenting on Natural Acid-Base Indicators: A Home-based Chemistry Activity during the COVID-19 Pandemic as evaluated by Teachers

Determinação de nitrito em águas utilizando extrato de flores

Indicadores naturais de pH: usar papel ou solução?

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