REACTIVITY AND SOLUBILITY OF GASES. This paper deals with the solubility and reactivity of gases, especially in water, covering the main aspects that influence the dissolution process, namely polarizability of atoms or molecules in gas phase and their ability to react with the solvent. The discussion highlights the importance of solubility of gases in several biological processes, such as respiration and photosynthesis, hydrogen storage and industrial processes, as the production of carbonated beverages. The discussion also addresses the importance of gas solubility in atmospheric chemistry and aquatic environments.Keywords: solubility of gases; biological processes, respiration; photosynthesis; carbonated beverages; hydrogen storage.
INTRODUÇÃOHá cerca de dois bilhões de anos alguns organismos passaram a realizar fotossíntese, o que desencadeou uma grande evolução dos seres vivos. A crescente concentração de gases oxidantes como oxigênio e ozônio na baixa troposfera obrigou os organismos a se refugiarem na água. 1,2 Com o aumento progressivo da pressão parcial na atmosfera, o oxigênio foi lentamente sendo dissolvido na água e desta forma os organismos foram aos poucos se adaptando ao novo ambiente, até que nos últimos 500 milhões de anos saíram da água para povoar a superfície da Terra envolta por uma tênue camada de gases. Os gases que compõem a atmosfera mantêm as condições ideais na superfície do planeta para a criação e manutenção da vida como, por exemplo, o oxigênio, vital para os seres aeróbios, o dióxido de carbono, usado na fotossíntese e o nitrogênio, convertido pelas bactérias fixadoras de nitrogênio e utilizado pelas plantas, sendo essencial na construção de biomoléculas; além de atuar como um escudo protetor contra radiação cósmica de alta energia. 1,3 Muitos desses processos ocorrem em meio aquoso e são dependentes da capacidade de dissolução desses gases em água.Os gases são definidos como um conjunto de moléculas ou átomos, muito separados entre si, em movimento permanente e aleatório, com trajetórias pouco influenciadas por forças interatô-micas ou intermoleculares. O comportamento de cada gás pode ser descrito por uma equação que estabelece a relação entre as quatro variáveis que definem seu estado, volume (V), quantidade de matéria (n), temperatura (T) e pressão (p), p = f(T, V, n). 4 Nas condições de temperatura e pressão ordinárias (25 o C e 1 atm), o estado gasoso predomina quando as forças interatômicas ou intermoleculares inexistem (gases perfeitos) ou são de baixa intensidade, a exemplo das forças de dispersão de London, que são interações resultantes de formação de dipolos instantâneos, típicas entre moléculas apolares. No entanto, vale ressaltar que o estado gasoso não é exclusivo de moléculas apolares (Quadro 1). Há diversos tipos de gases constituí-dos por moléculas polares, nas condições ordinárias de temperatura e pressão, como são os casos do dióxido de enxofre, dos haletos de hidrogênio e da amônia, cujas interações do tipo dipolo-dipolo, ou até mesmo ligações hidrogênio, não sã...