Electrolytic Dissociation Constants of Sodium and Potassium Chlorides in Aqueous Organic Solutions

Abstract

При разбавлении водных растворов хлоридов натрия и калия этанолом или изопропанолом изменяются электрохимические свойства солей. Хлориды натрия и калия в водных растворах -сильные электролиты, а при концентрации спирта в растворе от 10 до 50% объемных начинают проявлять свойства электролитов средней силы. В водно-спиртовых растворах, содержащих более 60% объемных этанола или изопропанола, хлориды щелочных металлов становятся слабыми электролитами. Такое изменение свойств солей в водно-спиртовых растворах позволило кондуктометрически определить константы электролитической диссоциации хлоридов натрия и калия как слабых электролитов. Константы электролитической диссоциации солей соизмеримы при одинаковой концентрации в растворе и изменяются в диапазоне от (2.08±0.23) 10 -5 до (1.17±0.48) 10 -8 моль/л при варьировании содержания спирта от 60 до 90% объемных. Изопропанол, как менее полярный растворитель по сравнению с этанолом значительнее понижает диэлектрическую проницаемость раствора и поэтому снижает константу электролитической диссоциации соли в большей степени.