Hydroxide complexes of lanthanides—VIII☆Lanthanum(III) in perchlorate medium

Kragten, J.; Decnop-Weever, L.G.

doi:10.1016/0039-9140(87)80115-7

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“…Trivalent lanthanide elements are often used as analogues of trivalent actinide elements. A number of literatures have investigated the hydrolysis behavior, solubilities and solid phases of lighter to heavier lanthanide elements and reported their thermodynamic data [15][16][17][18][19][20][21][22][23][24]. Several works occasionally summarized the state of knowledge on the solubilities of trivalent lanthanide elements [25][26][27][28].…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Solubility and solid phase of trivalent lanthanide hydroxides and oxides

Moniruzzaman

Kobayashi

Sasaki

2020

J. Nucl. Radiochem. Sci.

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An undersaturation approach was adopted to reveal the solubility and solubility-limiting solid phase of La, Eu and Tm in the sample solutions with the ionic strength (I) of 0.1 mol/L (M) and the hydrogen ion concentration range (pH c =-log [H + ]) of 6 to 12 after aging at 25 to 90°C for certain periods up to 12 weeks. Solubility and solubilitylimiting solid phases were discussed with the aid of X-ray diffraction (XRD) patterns of the solid phases and temperature dependence of solubility products (log K s°) values. The XRD patterns of the solid phases indicated that the initial solid phase of La 2 O 3 (cr) transformed to La(OH) 3 (cr) after aging at 25 °C and 90 °C. On the other hand, Eu 2 O 3 (cr) remained stable after aging at 25 °C, but after 90 °C, converted to Eu(OH) 3 (cr). It was observed that Tm 2 O 3 (cr) was not transformed after aging at both 25 °C or 90 °C. Thermodynamic properties obtained from the temperature dependence of the solubility products agreed well with the observations in the XRD patterns.

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Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Solubility and solid phase of trivalent lanthanide hydroxides and oxides

Moniruzzaman

Kobayashi

Sasaki

2020

J. Nucl. Radiochem. Sci.

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“…Resultados que se obtuvieron de log*Kps y log*β 1 por el método gráfico, en el cual se utilizó el polinomio de solubilidad, junto con el radio iónico, la relación cargatamaño y el pC H de inicio de precipitación. -Weever (1987), determinado en fuerza iónica 1M de NaClO 4 a 294.5 K, es mayor casi en un orden de magnitud. En cuanto al logK ps del erbio está dentro del orden de magnitud de los valores reportados por Moeller y Kremers (1944) y de Buckley (1944).…”

Section: Resultados Y Discusión _____________________________________unclassified

“…Estos radios fueron tomados de la tabla 1.1 para un número de coordinación igual a 9. Weever (1978Weever ( , 1979Weever ( , 1980Weever ( , 1982Weever ( , 1983Weever ( , 1984Weever ( , 1987, este trabajo.…”

Section: Resultados Y Discusión _____________________________________unclassified

Solubilidad e hidrólisis de La, Pr, Eu, Er y Lu en un medio de fuerza iónica 1M de NaCl a 303 k

Ramírez-García

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vii Índice __________________________________________________________________________________________ 2.4. Cálculo de la constante de disociación del agua (Kw) a 303 K ………………….. 33 2.5. Obtención e identificación de 140 La, 142 Pr, 152ml Eu, 171 Er y 177 Lu ………………… 33 2.6. Calibración del electrodo para las valoraciones potenciométricas ……………….. 34 2.7. Construcción del diagrama pLn-pC H …………………………………………… 34 2.8. Titulación potenciométrica ……………………………………………………….. 37 2.8.1. Procesamiento de los datos ………………………………………………. 37 2.8.1.1. Determinación de las constantes de hidrólisis con el programa de cómputo SUPERQUAD …………………………………………. 37 2.8.1.2. Determinación de las constantes de hidrólisis con el método del número promedio de ligandos ……………………………………. 38 2.9. Determinación por el método de extracción con disolventes de la constante de estabilidad del Lu(OH) 2+ …………………………………………………………. 40 CAPÍTULO 3 RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1. Calibración de los electrodos de los tituladores automáticos …………………….. 43 3. 2. Producto de solubilidad del europio en medios de fuerzas iónicas 0.02, 0.1 y 0.7 M de NaClO 4 ……………………………………………………………………………. 44 3. 3 Determinación de la primera constante de hidrólisis de europio, en medio de NaClO 4 en fuerza iónicas 0.02, 0.1 y 0.7 M de por el método potenciométrico ..…………... 49 3. 4.

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“…Las constantes de hidrólisis de esos elementos reportadas en la literatura, (12,13,(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30) (Tabla 2), presentan diferencias en sus valores, por lo que una descripción completa del comportamiento hidrolítico no es posible. La diferencia en sus valores se puede atribuir principalmente al hecho de que la mayoría de las investigaciones se han realizado con soluciones concentradas del elemento y en intervalos pequeños de pH.…”

Section: Antecedentesunclassified

“…Los difractogramas de rayos X de los sólidos obtenidos, fueron caracterizados con las tarjetas de los patrones reportados por el "Joint Committee on Powder Diffraction (34,33,12,22) son diferentes a los determinados en este trabajo. Esta diferencia, se puede deber a las diferentes condiciones experimentales tales como la fuerza iónica, la concentración de los lantánidos y la temperatura en las que fueron determinados.…”

Section: Iv61unclassified

Determinación de las constantes del producto de solubilidad de Ln(OH)3 y el efecto de los iones cloruro sobre la hidrólisis de lantano, praseodimio y lutecio en soluciones acuosa e fuerza iónica 2 molar

González¹,

Dolores²

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Hydroxide complexes of lanthanides—VIII☆Lanthanum(III) in perchlorate medium

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Solubility and solid phase of trivalent lanthanide hydroxides and oxides

Solubility and solid phase of trivalent lanthanide hydroxides and oxides

Solubilidad e hidrólisis de La, Pr, Eu, Er y Lu en un medio de fuerza iónica 1M de NaCl a 303 k

Determinación de las constantes del producto de solubilidad de Ln(OH)3 y el efecto de los iones cloruro sobre la hidrólisis de lantano, praseodimio y lutecio en soluciones acuosa e fuerza iónica 2 molar

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