Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen

Barthel, J.

doi:10.1002/ange.19680800702

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“…eq. (24) remains valid for the incompletely dissociated or for the partially associated electrolyte compound Y when Y± is set = cty (30) From the equilibrium condition, eq. can easily be generalized.…”

Section: Thermodynamic Properties Of Electrolyte Solutionsmentioning

confidence: 99%

“…A tabular survey of these expressions appropriate to the different theories has been catalogued (7,30). xfcP is the overall association constant of the electrolyte compound as determined by an ctd hoc classification into 'free' ions as the conducting species on the one hand and non-conducting species like non-dissociated molecules, complexes or any other type of nonconducting paired state of ions on the other hand.…”

Section: Reactivity Of Ions and Ion-pairs In Chemical Reactionsmentioning

confidence: 99%

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Electrolytes in non-aqueous solvents

Barthel¹

1979

Pure and Applied Chemistry

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Section: Reactivity Of Ions and Ion-pairs In Chemical Reactionsmentioning

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Electrolytes in non-aqueous solvents

Barthel¹

1979

Pure and Applied Chemistry

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“…Die Formulierung der Randbedingungen des Differentialgleichungssystems ist nicht einheitlich (vgl. [32]). Leitfahigkeitsgleichungen vollstandig dissoziierter Elektrolyte konnen in der Form A c = Aa -S C "~ + Eclgc + Jl c + J,c3/' (38) geschrieben werden.…”

Section: Transporteigenschaften Und Assoziationunclassified

“…Leitfahigkeitsgleichungen vollstandig dissoziierter Elektrolyte konnen in der Form A c = Aa -S C "~ + Eclgc + Jl c + J,c3/' (38) geschrieben werden. Es sind derzeit mehrere adaquate Leitfahigkeitsgleichungen bekannt, uber die zusammenfassende und vergleichende Darstellungen vorliegen [7,8,29,32,35,36]. Die Koeffzienten der verschiedenen Gleichungen vom Typ G1.…”

Section: Transporteigenschaften Und Assoziationunclassified

Ionengleichgewichte in nichtwäßrigen Elektrolytlösungen

Barthel

1978

Chemie Ingenieur Technik

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Im Ansatz fur die Wechselwirkungsenergie vj ( r ) zwischen den Ionen eines Ionenpaares [Kz+ A'-]' ( z , = Iz-1 = z ) in Losung wird durch den Term U* den Nahwirkungskraften i m Ionenpaar Rechnung getragen. Aus der Temperaturabhangigkeit der Gleichgewichtskonstante K , der Ionenassoziation KZ+ + Az-s[KZ+AZ-]O wird die Moglichkeit gewonnen, zwischm Typen von Nahwirkungskraften zu unterscheiden. 1 Verteilungsfunktionen Die statistisch-mechanische Theorie betrachtet eine Elektrolytlosung zunachst als mechanisches System ihrer Molekule und Ionen rnit allen ihren Freiheitsgraden, deren Anzahl in der GroDenordnung der Avogadroschen Zahl liegt, s. z. B. [I -31. Fur ein solches System, das als konservatives System mit der Hamilton-Funktion dargestellt wird, gelten die von H(r,p) abgeleiteten Bewegungsgleichungen der klassischen Mechanik. In G1. (1) sind ri die Lage-undp, die Impulskoordinaten der Teilchen rnit der Masse mi. Der erste Term der rechten Seite ist die kinetische Energie. Der zweite stellt die potentielle Energie U(rl, r2 . . . r,) als Uberlagerung von Zweiteilchen-Wechselwirkungen dar. Der Beobachter des makroskopischen Systems kann dieses rnit all seinen Momentanwerten ri,pi der Einzelteilchen nicht erfassen, wohl aber entscheiden, ob ein das System reprasentierender Phasenpunkt P(ri, pi, i = 1 ... N ) im 6 Ndimensionalen f -Raum rnit den makroskopischen Beobach-tungsgroDen kompatibel ist. Kompatibilitat ware aber fur eine Vielzahl von Phasenpunkten und ihre Bahnen, die die zeitliche Entwicklung des Systems beschreiben, gegeben. Mittels einer Dichtefunktion e(r, p; t ) dieser Phasenpunkte 1aDt sich der Mittelwert t F > einer BeobachtungsgroDeF(r, P) als, = J F(r,p)e(r,p;t)dR (2) erfassen;dR=drdp=dr, dr, ... drNdp, dp ,... dp,istdas Volumenelement des r-Raumes : * Vortrag auf der Tagung der GDCh-Fachgruppe ,,Angewandte Ionic equilibria in non-aqueous electrolyte solutions. Summary: Short-range forces between the ions of an ion-pair [KZ+AZ-]O are taken into account by models based on the equation where vi(r) ist theenergyofinteraction between theions and U* the potential due to short-range forces. The temperature dependence of the equilibrium constant of ion association KZ+ +AZ-s[KZ+A'-]O permits distinction between different types of short-range forces.Eine molekulare Verteilungsfunktion ist durch die Gesarntheit der im System wirkenden Zwischenteilchenkrafte bedingt. Im betrachteten System mit potentieller Energie U(r) = U(r, . . . r,) wirkt auf ein Teilchen am Ort ri die Kraft Ki = -a Ular,, die sich bei einer Anzahl s im Sinne der molekularen Verteilungsfunktion GI. (6) fixierten Teilchen als mittlere Kraft, vgl.

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2010

Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry

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