Manganese Minerals in Clays: A Review

Chukhrov, F. V.; Горшков, А. И.; Rudnitskaya, E.S.; Beresovskaya, V. V.; Сивцов, А. В.

doi:10.1346/ccmn.1980.0280504

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“…These peaks were characteristic of birnessite (JCPDS (Joint Committee of Powder Diffraction Standards) file card No. 23-1239, JCPDS 23-1239) and in good agreement with that reported in other study [31]. It consisted of so-called balls of needles as described in the literature [32].…”

Section: Oxidation Of Cr(iii)supporting

confidence: 87%

The controlling effect of pH on oxidation of Cr(III) by manganese oxide minerals

Feng

Zhai

Tan

et al. 2006

Journal of Colloid and Interface Science

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Oxidation of Cr(III) by three types of manganese oxide minerals (birnessite I, birnessite II, and todorokite) and effects of pH were investigated by chemical analysis, equilibrium redox, X-ray diffraction (XRD), and transmission electron microscopy. The effects of pH in the reaction systems on the oxidation of Cr(III) were similar among the three manganese oxide minerals. As pH increased from pH 2.0, the amount of Cr(III) oxidized by the tested manganese oxide minerals first increased, and then peaked at pH 3.0-3.5. While pH continually increased from 3.0 to 3.5, the amount of Cr(III) oxidized by the manganese oxide minerals sharply decreased. Until pH was higher than 5.0-5.5, the Cr(III) oxidation amounts changed to a small extent or kept stable. pH influenced the oxidation of Cr(III) mainly by altering the redox potential in the system, i.e., the concentration of H + , the species of Cr(III), and their distributions in the system. However, the surface charge of the manganese oxide minerals, subjected to the pH in the system, was not found to greatly influence the extent of the oxidation. When pH was below 5.0, oxidation of Cr(III) by the manganese oxide minerals was (or tended to be) an equilibrium reaction and was controlled thermodynamically. When pH was above 5.0-5.5, Cr(OH) 3 precipitate was produced in the system and pH had little effect on the oxidation content of Cr(III).

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Section: Oxidation Of Cr(iii)supporting

confidence: 87%

The controlling effect of pH on oxidation of Cr(III) by manganese oxide minerals

Feng

Zhai

Tan

et al. 2006

Journal of Colloid and Interface Science

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“…Esta baixa cristalinidade, segundo Post e Veblen [14], pode estar relacionada às posições dos cátions K + e moléculas de água presentes no espaço interlamelar. Os picos localizados em 6,86, 4,91, 3,10 e 2,39 Å na amostra natural (BIR-AZ) podem ser atribuídos aos planos (110), (200), (310) e (211) da fase vernadita (PDF 15-0604), que segundo Chukhrov et al [5] e Post [6] é uma variedade de birnessita desordenada no empilhamento das folhas ao longo da direção c. É possível que outros minerais estejam presentes, em baixas concentrações (ou amorfos), porém não detectados por DRX. Os parâmetros de cela unitária dos compostos estudados são mostrados na Tabela I e estão de acordo com os dados da literatura.…”

Section: Resultsunclassified

“…Eles podem ocorrer em diversos ambientes naturais (depósitos minerais de Mn, sedimentos, nódulos do fundo oceânico, verniz do deserto e solos), sendo responsáveis, em grande parte, pela retenção e disponibilidade de elementos traços nestes ambientes, assim como em diversas reações catalíticas, como por exemplo, oxidação de alcoóis e CO, redução de NO e decomposição de compostos sulfurosos em ambientes marinhos [1][2][3][4][5][6].…”

unclassified

“…Embora vastamente encontrados na natureza, uma das limitações de caracterização e aplicação deste mineral em áreas comuns como adsorção e catálise, como ocorre com os filossilicatos, está relacionada principalmente ao baixo grau de cristalinidade das fases em amostras naturais, que normalmente encontram-se intercrescidas entre si e misturadas com outros minerais (óxidos de ferro e alumínio, filossilicatos). Variações na composição química também são bastante comuns [5][6]9]. Tais diversidades resultam na obtenção de amostras com propriedades pouco uniformes, irreprodutíveis e justificam a obtenção de análogos sintéticos destes minerais em laboratório.…”

unclassified

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Caracterização química e mineralógica de birnessita natural da Mina do Azul (Província Mineral de Carajás, Brasil) e seu análogo sintético (K-OL-1) obtido pelo método sol-gel

et al. 2016

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INTRODUÇÃOÓxidos de Mn com estruturas em camada (filomanganatos), incluindo birnessita, buserita, lithioforita, vernadita e asbolana, compreendem uma extensa família de minerais de Mn com reconhecida importância científica e tecnológica. Eles são formados a partir da oxidação de soluções ricas em Mn 2+ , liberado de minerais como biotita, piroxênio, anfibólios, rodocrosita, rodonita, bixbyita, Resumo O presente trabalho descreve um estudo comparativo das propriedades química e mineralógica de birnessita natural (BIR-AZ) proveniente da mina do Azul (Província Mineral de Carajás, Brasil) e seu análogo sintético obtido pelo método sol-gel (K-OL-SG).As caracterizações foram realizadas por difração de raios X, espectroscopia FT-Raman, análise térmica (TG-DTA), microscopia eletrônica de varredura e análise química. Os resultados confirmam a presença das fases lamelares com sistema monoclínico, grupo espacial C2/m e com os seguintes parâmetros de cela unitária: BIR-AZ, a = 5,148 Å; b=2,843 Å, c=7,175 Å e b = 100,75º; K-OL-SG, a = 5,150 Å; b = 2,846 Å, c = 7,214 Å e b = 101,29º. Birnessita possui estabilidade térmica próxima a 600 ºC, enquanto seu análogo sintético acima de 900 ºC. Bandas obtidas por espectroscopia Raman foram observadas a 635, 570 e 410 cm -1 e atribuídas às deformações Mn-O e K-O na estrutura lamelar. O estudo da morfologia dos produtos revela que birnessita se apresenta como folhas tabulares de 1 a 5 mm, enquanto que o composto sintético possui morfologia em glóbulos (< 1 mm) dispostos aleatoriamente. Palavras-chave: birnessita natural, Mina do Azul, Província Mineral de Carajás, síntese, sol-gel, caracterização. (Carajás Province, Brazil) and its synthetic analogous synthesized by sol-gel method. The products were characterized by X-ray diffraction, FT-Raman spectroscopy, thermal analysis (TG-DTA), scanning electron microscopy (SEM) and ICP-MS techniques. The results obtained confirm the presence of well-defined layer structures having monoclinic system, C2/m space group and the unit cell parameters are: a = 5.148 Å; b=2.843 Å, c=7.175 Å, and = 100.75º; a = 5.150 Å; b = 2.846 Å, c = 7.214 Å, and = 101.29º Abstract This paper presents a comparative chemical and mineralogical study of birnessite (BIR-AZ) collected from Azul mine

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“…In some clay fractions (Plate 5, figs. 6 and 7), the small flakes are similar to manganese-iron oxides (Chukhrov et al, 1980), and the fine veils have the same shape as allophanes (Violante and Tait, 1978;Parfitt and Hemni, 1980). The clay fraction from the marly nannofossil ooze below the iron crust at Site 520 (Plate 6) is made up of detrital clay and a few transformed particles of smectites (Plate 6, figs.…”

Section: Scanning Electron Microscope Studies Of the Clay Fractionmentioning

confidence: 98%

Miocene Red Clays of the South Atlantic: Dissolution Facies of Calcareous Oozes at Deep Sea Drilling Project Sites 519 to 523, Leg 73

Karpoff¹

1984

Initial Reports of the Deep Sea Drilling Project

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In the South Atlantic, at Sites 519 to 523, the dissolution of calcareous oozes ended in the formation of red clays rich in iron and manganese. The early authigenesis of manganese oxides and clays is described in Miocene marly calcareous oozes. The mineralogical and geochemical influences of basaltic basement weathering are shown by the occurrence of palagonite, authigenic clays, and oxides in the basal sediments. The development of red clay facies can be inhibited by local topographic and paleoceanographic changes, as at Site 520.

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Manganese Minerals in Clays: A Review

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The controlling effect of pH on oxidation of Cr(III) by manganese oxide minerals

The controlling effect of pH on oxidation of Cr(III) by manganese oxide minerals

Caracterização química e mineralógica de birnessita natural da Mina do Azul (Província Mineral de Carajás, Brasil) e seu análogo sintético (K-OL-1) obtido pelo método sol-gel

Miocene Red Clays of the South Atlantic: Dissolution Facies of Calcareous Oozes at Deep Sea Drilling Project Sites 519 to 523, Leg 73

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