. Can. J. Chem. 59,2988Chem. 59, (1981. The temperature coefficient of cation mobility, dpldT, at constant gas density n, is positive and increases with increasing n . The increase of temperature coefficient is attributed to the clustering of molecules about the ion. However, the temperature coefficient is positive even for the mass-identified, unclustered CO,-ion in N, gas (Eisele, Perkins, and McDaniel. J. Chem. Phys. 1980). The energy dependence of the cross section for the scattering of CO,-by N, was deconvoluted from the (pn, T ) data. The cross section decreases with increasing energy in a manner that implies sticky collisions (associative interactions) at energies < 0.1 eV, and essentially hard core collisions at higher energies. The scattering of CH,+(?) ions by CH, behaves similarly. The cross section in methane is larger than that predicted by the simple polarization potential at all energies. In the low density gas the ion mobility is controlled by collision with one molecule at a time, and pn x constant. In the dense liquid the mobility is governed mainly by viscosity, and pq x constant. The transition region is 0.3 5 nln, 5 2.0, which corresponds to 0.5 5 qlqe 5 3. A plot of pq against q for several hydrocarbons ranging from methane to n-hexane IS nearly independent of molecular size in both the liquid and gas phases.NORMAN GEE et GORDON R. FREEMAN. Can. J. Chem. 59. 2988 (1981. Le coefficient de temperature de la mobilite du cation, dpIdT, pour une densite constante n de gaz est positif et augmente avec n. On attribue I'augmentation du coefficient de temperature a I'entassement des molecules autour de I'ion. Cependant le coefficient de temperature est positif mime pour I'ion C0,-dans I'azote gazeux qui d'apres la masse ne subirait pas d'entassement des molecules (Eisele, Perkins, and McDaniel. J. Chem. Phys. 1980). A partir des donnees (pn, T ) , on a deduit l'effet de l'energie sur la section droite lors de la dispersion du C0,-par I'azote. On deduit de la relation entre la diminution de la section droite avec une augmentation de I'energie qu'il existe des collisions avec association (interactions associatives) a des energies <0,1 eV et ces collision sont essentiellement fortes qu'aux energies plus grandes. La dispersion des ions CH,+(?) par le CH, presente un comportement semblable. La section droite dans le methane est plus grande que celle prevue par le potentiel de polarisation simple a toutes les energies. Dans les gaz a faible densite, la mobilite de I'ion est contrblee par la collision avec une molecule a la fois e t a un pn x constant. Dans le cas des liquides denses la mobilite depend principalement de la viscosite et de pn x constante. La region de transition est de 0,3 5 nln, 5 2,O qui correspond a 0,s 5 q/qe < 3. Une courbe de pq en fonction q pour plusieurs hydrocarbures allant du methane au n-hexane est presqu'independante de la taille des molecules dans les phases liquide et gazeuse.[Traduit par le journal]