Reduction of iron oxides in a humid atmosphere

Vyatkin, G. P.; Михайлов, Г. Г.; Kuznetsov, Yu. S.; Качурина, О. И.; Дигонский, С В

doi:10.3103/s0967091212020301

Cited by 7 publications

(2 citation statements)

References 0 publications

Supporting

Mentioning

Contrasting

Unclassified

Order By: Relevance

“…Это объясняется малой величиной константы равновесия реакции (II) при высоких температурах: 5,03•10 -2 при 1000 К и 1,36•10 -6 при 1500 К, тогда как при 800 К она равна 134,1 атм -2 . Этим же объясняется практически незначимое при температурах выше ~ 950 К влияние метана Расчетные формулы для логарифма равновесного давления кислорода [3,4]: x и x СО при заданной температуре с учетом образования метана: В практических технологиях процессы восстановления оксидов металлов чаще всего осуществляются в многокомпонентных газовых смесях нужного состава в присутствии углерода. Получать газовые атмосферы строго контролируемого состава в присутствии углерода можно различными способами.…”

Section: гомогенное равновесие «водяной газ -метан»unclassified

“…Возможные параметры равновесного водяного газа H 2 -H 2 O-CO-CO 2 давно и достаточно точно определены. Некоторые особенности в графической интерпретации параметров равновесного водяного газа и характеристик взаимодействия его с углеродом опубликованы в работах [1][2][3][4]. Однако в этих работах авторы придерживались общепринятого пред-положения -не учитывали возможность образования метана по реакциям:…”

unclassified

See 1 more Smart Citation

Equilibrium parameters of gas mixtures H2–H2O–CO–CO2–CH4 in the absence and presence of carbon

Сергеевич¹,

Серафимович²,

Ивановна³

2016

MET

View full text Add to dashboard Cite

Внедоменное бескоксовое прямое получения железа (процесс «Мидрекс») осуществляется при 1000…1100 °C с использованием природного газа. Процессы конверсии основного компонента природного газа-метана: CH 4 = C + 2H 2 , CH 4 + CO 2 = 2H 2 + 2CO, CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 приводят к получению восстановительного газа и сажистого углерода при определенном соотношении молярных долей CO и CO 2. Термодинамическая возможность протекания процессов восстановления оксида металла в сложной газовой смеси определяется соотношением кислородных потенциалов оксида и газовой атмосферы: ( o = RT ln p O2) оксид > ( o = RT ln p O2) газ. смесь. Кислородный потенциал газовой смеси количественно оценивается величиной равновесного давления кислорода, а кислородный потенциал оксида упругостью его диссоциации. Присутствие в рассматриваемой газовой фазе очень малого количества кислорода определяется реакциями диссоциации CO 2 и H 2 O: lg[p O2 , атм] = 2 lg(x H2O / x H2)-25708 / T + 5,653; lg[p O2 , атм] = 2 lg(x CO2 / x CO)-29529 / T + 9,149. В работе определен кислородный потенциал газовых смесей H 2-H 2 O-CO-CO 2-CH 4 в зависимости от их состава в интервале температур 800…1500 К. Полученные результаты позволяют оценить влияние присутствия метана на восстановительные свойства газовых смесей по отношению не только к оксидам железа. Ключевые слова: водяной газ; кислородный потенциал; метан; восстановление оксидов. Физическая химия и физика металлургических систем

show abstract

Section: гомогенное равновесие «водяной газ -метан»unclassified

unclassified