(Solid + Liquid) Phase Diagram for the Ternary Potassium Oxalate + Hydrogen Peroxide + Water System at 283.15 K and 293.15 K

Abstract

The solubility and density of the equilibrium liquid phase for the ternary K2C2O4 + H2O2 + H2O system were determined experimentally at (283.15 and 293.15) K. The phase diagrams of the system were constructed based on the measured solubility. The compound K2C2O4·H2O2 was confirmed by Schreinemaker's wet residues method. At (283.15 and 293.15) K, two solid phases were formed in the ternary K2C2O4 + H2O2 + H2O system that correspond to K2C2O4·H2O and K2C2O4·H2O2. Results indicated that the phase diagrams of the ternary system are similar at different temperatures. The double salt K2C2O4·H2O2 has a bigger crystallization field than either K2C2O4·H2O or the mixture. The solubilities of K2C2O4·H2O and K2C2O4·H2O2 increase slightly with increasing temperature, while the crystalline region of the compound K2C2O4·H2O2 decreases as the temperature increases.

Phase Diagram for the System Ammonium Oxalate + Hydrogen Peroxide + Water at 283.15 K and 293.15 K

“…The solubility and phase diagram of the systems K 2 C 2 O 4 + H 2 O 2 + H 2 O and Na 2 C 2 O 4 + H 2 O 2 + H 2 O have been previously studied by our laboratory. The phase diagram of the system (NH 4 ) 2 C 2 O 4 + H 2 O 2 + H 2 O was similar to the systems K 2 C 2 O 4 + H 2 O 2 + H 2 O and Na 2 C 2 O 4 + H 2 O 2 + H 2 O at each temperature.…”

Experimento De Obtenção Do Oxalato De Potássio Contextualizado Ao Ensino Da Química Verde

“…Para essa experimentação utilizou-se os materiais e reagentes elencados: bécker, espátula, água destilada, hidróxido de potássio (KOH), oxalato de amônio (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ), ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ), indicador ácido-base fenolftaleína e luvas. Para a produção do oxalato de potássio (K 2 C 2 O 4 ) utilizou-se duas reações distintas, uma utilizando o oxalato de amônio (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ) e o hidróxido de potássio (ZHAO et al, 2007), e outra com o ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) e o hidróxido de potássio (KOH).…”

“…O alunado respondeu, em sua grande maioria, que a reação 2 deveria ser escolhida, pois a mesma se enquadra nos princípios de prevenção (1º princípio) e de síntese de produtos menos perigosos (3º princípio), vistos anteriormente em sala de aula. A primeira reação produz o oxalato de potássio (ZHAO et al, 2007) e o hidróxido de amônio, que, apesar de ser uma base solúvel e fraca, é nociva quando inalada ou absorvida pela pele, podendo prejudicar os sistemas respiratório e cutâneo (IFA, 2016). Por outro lado, a segunda reação apenas produz o oxalato de potássio e a água, que é o solvente universal e, obviamente, não apresenta risco à saúde.…”