The Behavior of Nylon Oxford Cloth "41" on Pyrolysis

Hasselstrom, Torsten; Coles, Harold W.; Balmer, Clifford E.; Hannigan, Mary V.; Keeler, Margaret M.; Brown, R. James

doi:10.1177/004051755202201104

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“…that although thiourea predominantly flame retards nylon by promoting dripping (transition stage), the compound also influences both decomposition stages. Hasselstrom (1952) suggested that sulfur-containing nylon PR's produce acidic sulfur compounds on pyrolysis which decompose intermediate ammonium carbonate, releasing CO2. This does not seem to be a satisfactory explanation.…”

Section: The Burning Processmentioning

confidence: 99%

Nylon Flammability-Effects of Thiourea, Ammonium Sulfamate, and Halogen Compounds

Gilleo¹

1974

Product R&D

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Nylon Flammability-Effects of Thiourea, Ammonium Sulfamate, and Halogen Compounds

Gilleo¹

1974

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Untersuchungen zum Verschleiß beim Spritzgießen von glasfasergefüllten Polyamiden. 3. Chemische Untersuchungen

Braun

Mälhammar

1979

Angew. Makromol. Chem.

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ZUSAMMENFASSUNG:Zur Erklarung der beim SpritzgieBen von glasfaserverstarktem PA 66 auftretenden VerschleiBerscheinungen wurden die chemischen Vorgange beim Verarbeiten von PA 66 mit und ohne Kurzglasfasern untersucht und mit den Ergebnissen von Pyrolyseversuchen verglichen. Es wurde gefunden, daB trotz der kurzen Verweilzeiten des Polyamids in der SpritzgieBmaschine eine merkliche Umamidierung in Richtung auf die von Temperatur und Wassergehalt abhangige Gleichgewichtseinstellung stattfindet. Daneben entsteht Kohlendioxid als Reaktionsprodukt, aber nur sehr wenig Ammoniak. Cyclopentanon und dessen Kondensationsprodukte bilden sich ebenfalls als Abbauprodukte. Quantitative Messungen deuten darauf hin, daB die Entwicklung von Kohlendioxid von den Amidgruppen und nicht von den Carboxylendgruppen ausgeht, aber weitere Versuche in dieser Richtung sind notig, um die Ursachen der Kohlendioxidentwicklung vollig zu klaren. SUMMARY:For explanation of wear phenomena which take place during injectionmoulding of glass-fibre-reinforced polyamide 66 (PA 66), the chemical processes at the treatment of PA 66 with and without short-glass-fibres were investigated and compared with the results of pyrolysis tests. It was found that despite of the short retention times of the polyamide in the injection-moulding machine, a remarkable transamidation takes place towards reaching the equilibrium, dependent on temperature and water content.

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Studies on polycondensation reactions of nylon salt. I. The equilibrium in the system of polyhexamethylene adipamide and water

Ogata

1960

Makromol. Chem.

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The solubility of water in molten polyhexamethylene adipamide (nylon 66) has been measured in urder to investigate the equilibrium in the system of nylon 66 and water. The solubility of water n, (mole/mole of fundamental structural unit) increases with the rise of the vapour pressure p (mm. Hg) of water and HENRY'S law holds well within the range of water contents of less than 0.1 yo. The following equation is obtained.log (nw/p) = 3050/T -10.09Under the same vapour pressure of water, the number of amino groups in the polymer increases markedly with the rise of temperature, while that of carboxyl groups decreases. The equilibrium constant K of the condensation reaction between the linear polymers can be expressed in the following equation.The relationship between the number average degree of polymerigation Pn and p can be expressed as follows: log P, = 0.73 + 1375/T -'/2. log p ZUSAMMENFASSUNG: Um das Gleichgewicht des Systems Nylon 66-Wasser zu untersuchen, wurde die Loslichkeit von Wasser in geschmolzenem Polyhexamethylenadipinsaureamid (Nylon 66) gemessen. Die Loslichkeit des Wassers nw (Mol pro Mol des Grundbausteins) nimmt mit steigendem Wasserdampfdruck p (mm Hg) zu und das HENRYsahe Gesetz gilt fur Ansatze mit einem Wassergehalt unter 0,l yo. Hierfiir gilt die Formel log (nw/p) = 3050/T-10,09 Bei konstantem Wasserdampfdruck nimmt mit steigender Temperatur die Zahl der Aminogruppen im Polymeren merklich zu, wahrend sich die Zahl der Carboxylgruppen vermindert. Die Gleichgewichtskonstante K der Kondensationsreaktion zwischen den Kettenmolekiilen kann in folgender Formel ausgedriickt werden: log K = 5800/T -8,32 Der Abhiingigkeit des Zahlenmittels des Polymerisationsgrads Pn von p ist: log P, = 0,73+ 1375/T-1'/,*log p 3, H. YUMOTO, Bull. chem. SOC. Japan 28 (1955) 94 and 101.

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The Behavior of Nylon Oxford Cloth "41" on Pyrolysis

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Nylon Flammability-Effects of Thiourea, Ammonium Sulfamate, and Halogen Compounds

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Untersuchungen zum Verschleiß beim Spritzgießen von glasfasergefüllten Polyamiden. 3. Chemische Untersuchungen

Studies on polycondensation reactions of nylon salt. I. The equilibrium in the system of polyhexamethylene adipamide and water

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