The initial phases of calcium and magnesium phosphates precipitated from solutions of high to medium concentrations

Abbona, F.; Madsen, Henrik Breuning; Boistelle, R.

doi:10.1016/0022-0248(86)90205-8

Cited by 117 publications

(88 citation statements)

References 20 publications

Supporting

Mentioning

Contrasting

Unclassified

Order By: Relevance

“…It can be observed that the precipitate is composed of a mixture of hydroxyapatite [hydroxide calcium phosphate, Ca5(PO4)3(OH)] and a calcium-deficient hydroxyapatite [hydroxide calcium hydrogen phosphate Ca9HPO4(PO4)5OH] which is a non-stoichiometric hydroxyapatite. According to some authors (Abbona et al, 1986;Musvoto et al, 2000;Liu et al, 2009), hydroxyapatite precipitation starts at pH> 5; however, the precipitation reaction kinetics is not favored and other species, such as amorphous calcium phosphate, octacalcium phosphate and brushite, act as precursors of the hydroxyapatite precipitation. Gray and Schwab (1993) reported that calcium phosphate precipitation is almost complete at pH values higher than 9.8.…”

Section: Precipitate Characterizationmentioning

confidence: 99%

Electroflotation of precipitated phosphate from synthetic solution

Cruz

Monte

Dutra

2017

Braz. J. Chem. Eng.

View full text Add to dashboard Cite

-The phosphate recovery from a 20 mg L -1 Na2HPO4 solution through precipitation with Ca(OH)2 followed by electroflotation was evaluated. X-ray diffraction and particle size measurements indicated that the precipitates were a mixture of hydroxyapatite and calcium-deficient hydroxyapatite, with size ranging from 3 to 10 mm. Electroflotation with Na-oleate as surfactant was used to recover the precipitates. The surfactant adsorption was evaluated through zeta potential measurements. The influence of Na-oleate concentration, pH and bubble size on phosphate recovery was investigated. In the absence of Na-oleate, a phosphate recovery of 50% was achieved, while in the presence of 20 mg L -1 of Na-oleate it was increased to 90%, at pH 11. The phosphate recovery also increased with Ca(OH)2 concentration increase and bubble size decrease, reaching 100% at 300 mg L -1 Ca(OH)2 and bubble size around 39 µm.

show abstract

Section: Precipitate Characterizationmentioning

confidence: 99%

Electroflotation of precipitated phosphate from synthetic solution

Cruz

Monte

Dutra

2017

Braz. J. Chem. Eng.

View full text Add to dashboard Cite

show abstract

“…Of interest to biological cements, magnesium can stabilize amorphous calcium phosphate against phase transformation (Termine et al 1970), promote the formation of whitlockite (Mg-substituted tricalcium phosphate; Rowles 1968) and inhibit the transformation of brushite to octacalcium phosphate and HAP (Bigi et al 1988). Previous studies of the effects of magnesium on the growth of brushite have found that magnesium acts as a growth inhibitor but it also stabilizes brushite against dissolution up to neutral pH (Abbona et al 1986;Abbona & Franchini-Angela 1990).…”

Section: (I) the Impact Of Magnesium On Brushite Growthmentioning

confidence: 99%

Molecular mechanisms of crystallization impacting calcium phosphate cements

Giocondi

El-Dasher

Nancollas

et al. 2010

Phil. Trans. R. Soc. A.

View full text Add to dashboard Cite

The biomineral calcium hydrogen phosphate dihydrate (CaHPO 4 ·2H 2 O), known as brushite, is a malleable material that both grows and dissolves faster than most other calcium minerals, including other calcium phosphate phases, calcium carbonates and calcium oxalates. Within the body, this ready formation and dissolution can play a role in certain diseases, such as kidney stone and plaque formation. However, these same properties, along with brushite's excellent biocompatibility, can be used to great benefit in making resorbable biomedical cements. To optimize cements, additives are commonly used to control crystallization kinetics and phase transformation. This paper describes the use of in situ scanning probe microscopy to investigate the role of several solution parameters and additives in brushite atomic step motion. Surprisingly, this work demonstrates that the activation barrier for phosphate (rather than calcium) incorporation limits growth kinetics and that additives such as magnesium, citrate and bisphosphonates each influence step motion in distinctly different ways. Our findings provide details of how, and where, molecules inhibit or accelerate kinetics. These insights have the potential to aid in designing molecules to target specific steps and to guide synergistic combinations of additives.

show abstract

“…Pour des pH supérieurs à 8,3, la couche dense sorbée à l'interface entre les suspensoïdes de Figure 4-3 Effet du pH sur la charge de surface des suspensoïdes dans les eaux naturelles (Stumm et Morgan, 1981 (Moutin et al, 1992). La précipitation est contrôlée par le pH, la concentration de calcium et la concentration de phosphate,etc... (Larsen, 1986;Abbona et al, 1986 Dans des conditions alcalines (pH égal ou supérieur à 8,0), où la forme dominante des phosphates est HPO 4 , la calcite peut aussi se transformer en hydroxyapatite. Cette hypothèse est supportée par les travaux de Leckie et Stumm (1972).…”

Section: -3 Mécanismes De La Fixation Des Phosphates Sur Les Biofilsunclassified

“…Ce résultat s'explique par la présence d'ions de magnésium, qui n'interfèrent pas dans la formation de la phase amorphe mais retardent ou inhibent complètement la conversion à la phase cristalline (Abbona et al, 1986). Pour la brushite et le phosphate d'octocalcium, la solubilité prédite est différente des valeurs mesurées à pH élevé.…”

Section: -3 Mécanismes De La Fixation Des Phosphates Sur Les Biofilsunclassified

“…Pour des pH supérieurs à 8,3, la couche dense sorbée à l'interface entre les suspensoïdes de Cependant, l'hydroxyapatite n'est pas observée quoique la précipitation soit thermodynamiquement possible. Ce résultat s'explique par la présence d'ions de magnésium, qui n'interfèrent pas dans la formation de la phase amorphe mais retardent ou inhibent complètement la conversion à la phase cristalline (Abbona et al, 1986 T? Gros H., (1984).…”

unclassified

See 1 more Smart Citation

La selection d un milieu filtrant utilise dans un marais artificiel pour la dephosphatation des eaux usees municipales

Liu¹

1996

View full text Add to dashboard Cite

Le phosphore dans les eaux naturelles et dans les eaux usées apparaît presqu'uniquement comme phosphates (Greenberg et al., 1992). Ces derniers sont classifies sous plusieurs formes, minérales (orthophosphate et polyphosphate) et organiques (phospholipides, phosphoprotéines, etc.), complexées ou non avec des molécules organiques (Matejka et al. 1992). La concentration totale en phosphate dans les eaux usées municipales est un paramètre important lors du traitement des eaux usées puisque les phosphates peuvent causer l'eutrophisation, et ainsi, réduire la qualité des eaux dans les milieux aquatiques où celles-ci sont finalement déversées.La quantité de phosphates contenue dans les eaux usées domestiques provient en partie du métabolisme humain, soit 1,5 g de phosphore par jour, par personne, tandis que les activités domestiques comme le lavage de la vaisselle et du linge représentent de 1,0 à 2,0 g par personne par jour (Ligman et al., 1974). Les eaux usées peuvent être finalement déversées dans le milieu aquatique après différents procédés de traitement. Les phosphates des eaux usées pourraient ainsi s'accumuler dans le milieu aquatique. H est généralement accepté que le phosphore peut devenir un nutriment essentiel dans ce milieu lorsque la concentration du phosphore est élevée. Il peut en provoquer l'eutrophisation, qui est caractérisée par une pullulation en surface du phytoplancton, et la multiplication rapide des 1 -Introduction 3 bactéries et des autres organismes hétérotrophes consommant l'oxygène nécessaire aux animaux aquatiques (Gros, 1984). Il peut aussi y avoir la prolifération d'algues à forte concentration de phosphore.H convient donc d'éliminer les phosphates dans l'effluent traité. Le gouvernement du Québec a établi les critères de rejets pour le phosphore selon les caractéristiques du milieu récepteur. H exige dans la plupart des cas, la concentration de phosphate calculée sous la forme de phosphore dans les effluents d'eaux usées municipales traitées ne doit pas dépasser 1,0 mg/L (Beaumont, 1992).En général, au Québec, les systèmes de traitement reçoivent des débits par personne beaucoup plus importants qu'en Europe, les concentrations en phosphates, en matière en suspension (MES) et des demandes d'oxygène biologique (DBO 5 ) sont donc plus faibles (Villeneuve, 1992). Au 1 er janvier 1992, les 272 ouvrages municipaux d'assainissement des eaux usées desservent 49,0 % de 5 600 000 personnes au Québec. De ces ouvrages, 58,8% sont équipés d'un système de déphosphatation correspondant à une capacité de traitement égale à 84,8 % en débit (Beaumont, 1992). Les caractéristiques générales de ces ouvrages du PAEQ ( le Programme d'assainissement des eaux du Québec) sont indiquées à l'annexe A. La proportion de la population desservie par les ouvrages d'assainissement des eaux a grimpé à près de 67,0 % en 1994. D'ici quelques années, la mise en oeuvre de nouveaux projets dans les petites municipalités demeurera prioritaire afin de s'assurer que les municipalités du Québec puissent être dotées, le plus rapi...

show abstract

The initial phases of calcium and magnesium phosphates precipitated from solutions of high to medium concentrations

Cited by 117 publications

References 20 publications

Electroflotation of precipitated phosphate from synthetic solution

Electroflotation of precipitated phosphate from synthetic solution

Molecular mechanisms of crystallization impacting calcium phosphate cements

La selection d un milieu filtrant utilise dans un marais artificiel pour la dephosphatation des eaux usees municipales

Contact Info

Product

Resources

About