Wet air oxidation of a reactive dye solution using CoAlPO4-5 and CeO2 catalysts

Chang, Dong-Jang; Chen, I-Pin; Chen, Ming‐Ten; Lin, Shiow-Shyung

doi:10.1016/s0045-6535(03)00302-3

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“…These processes are considered as a pretreatment step to the conventional biological oxidation for purifying dyehouse wastewaters. In literature, the treatment efficiencies for various dyes by using WAO [11][12][13] and CWAO [13][14][15][16][17] vary between 50% and 90% at the residence times of 30-240 min, in batch or continuous-flow reactors.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Removal of C.I. Basic Blue 41 from aqueous solution by supercritical water oxidation in continuous-flow reactor

Söğüt

Akgün

2009

Journal of Industrial and Engineering Chemistry

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Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Removal of C.I. Basic Blue 41 from aqueous solution by supercritical water oxidation in continuous-flow reactor

Söğüt

Akgün

2009

Journal of Industrial and Engineering Chemistry

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“…Consequently, dye wastewater is usually treated using physical and chemical methods (Chang et al, 2003). Flocculation and activated carbon adsorption have been used to treat dye-containing wastewater.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Degradation of dyes in aqueous solutions by the Fenton process

Wang

et al. 2004

Chemosphere

167

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“…Estudaram a oxidação do ácido maleico por CeO 2 /Ru e observaram um aumento na degradação deste ácido de cerca de 40% e uma mineralização 4,5 vezes maior quando na presença do catalisador [46][47][48][49][50][51] .…”

Section: Catáliseunclassified

Cério: propriedades catalíticas, aplicações tecnológicas e ambientais

Martins¹,

Hewer²,

Freire³

2007

Quím. Nova

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Recebido em 13/11/06; aceito em 2/3/07; publicado na web em 25/10/07 CERIUM: CATALYTIC PROPERTIES, TECHNOLOGICAL AND ENVIRONMENTAL APPLICATIONS. Cerium based-compounds have great importance in a wide range of technological applications, such as: fuel cell devices development; metallurgic processes, petroleum refining; glass and ceramic production. Recently, its catalytic properties have been also explored for environmental applications, especially those to prevent or to control atmospheric and water pollution. Subjects covered in this work include a brief description of the fundaments of cerium catalytic properties and some relevant technological applications. Special attention is given to its photocatalytic activity and its ability to degrade pollutants. Recent results and future prospect about these applications are also evaluated.Keywords: lanthanide; catalysis; heterogeneous photocatalyst. INTRODUÇÃOO cério, elemento químico de número atômico 58, é um dos 15 elementos classificados como lantanídeos (La ao Lu), que juntamente com Sc e Y formam a família das Terras Raras. Cério é o mais abundante das Terras Raras. Sua abundância na crosta terrestre é da ordem de 60 ppm, o que o torna o 26º elemento em freqüência de ocorrência, sendo quase tão abundante quanto cobre e níquel. Apesar de o cério ser o lantanídeo de maior ocorrência, é encontrado em muitos minerais somente em níveis traço, sendo a bastinasita e monasita os minerais mais importantes como fonte de cério e suprem a maior parte da demanda mundial deste elemento [1][2][3][4][5][6] . Estes dois minerais, dependo da localidade dos depósitos, possuem cerca de 65-70% (bastinasita) e 49-74% (monasita) de terras céricas (La-Gd), sendo que, considerando-se a porcentagem de lantanídeos na bastinasita e monasita como 100%, a quantidade de CeO 2 corresponde a aproximadamente 49 e 47%, respectivamente 5 .O cério, que tem a configuração eletrônica [Xe]4f 1 5d 1 s 2 , é muito eletropositivo e suas interações são predominantemente iônicas devido ao baixo potencial de ionização (3,49 kJ mol -1 ) para a remoção dos três primeiros elétrons 1-3 . Assim como outros lantanídeos, o estado de oxidação mais estável deste elemento é o (+III). O cério trivalente tem propriedades semelhantes a outros íons lantanídeos com mesmo estado de oxidação 3,5 , com exceção da sua fácil oxidação para Ce 4+ e instabilidade em ar e água. Seus sais, em geral, mais estáveis que os de Ce 4+ , são pouco hidrolisáveis e muito utilizados como precursores para vários compostos de cério [1][2][3][4][5][6] . Diferentemente dos demais elementos dessa classe, o estado de oxidação (+IV) também é estável, principalmente em virtude da configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre ([Xe]4f 0 ). Este elemento é o único lantanídeo, no estado tetravalente, estável em solução aquosa, porém a influência da carga maior e tamanho iônico menor faz com que os sais do íon Ce 4+ sejam hidrolisados em soluções aquosas com mais facilidade que o íon Ce 3+ e, em conseqüência disso, estas soluções são fortemente ác...

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Wet air oxidation of a reactive dye solution using CoAlPO4-5 and CeO2 catalysts

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Removal of C.I. Basic Blue 41 from aqueous solution by supercritical water oxidation in continuous-flow reactor

Removal of C.I. Basic Blue 41 from aqueous solution by supercritical water oxidation in continuous-flow reactor

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