1996
DOI: 10.1021/ja960876z
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Why Do Cationic Carbon Monoxide Complexes Have High C−O Stretching Force Constants and Short C−O Bonds? Electrostatic Effects, Not σ-Bonding

Abstract: A significant increase in the C−O stretching force constant (F CO) and a decrease in C−O bond length (r CO) result upon coordination of carbon monoxide to various cationic species. We report a study designed to elucidate the factors responsible for this effect. In particular, we distinguish between an explanation based on electrostatic effects and one based on withdrawal of electron density from the 5σ orbital of CO, an orbital generally considered to have some antibonding character. Ab initio electronic struc… Show more

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“…30 Estos valores son relativamente altos comparados con los valores de ρ(r b ) en interacciones débiles como enlaces de hidrógeno y enlaces de halógeno De acuerdo al teorema del virial local, las densidades de energía cinética, G(r b ), y potencial, V(r b ), están relacionadas por la expresión:…”
Section: Figura 1 Variación De La Energía Electrónica Con La Carga Nunclassified
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“…30 Estos valores son relativamente altos comparados con los valores de ρ(r b ) en interacciones débiles como enlaces de hidrógeno y enlaces de halógeno De acuerdo al teorema del virial local, las densidades de energía cinética, G(r b ), y potencial, V(r b ), están relacionadas por la expresión:…”
Section: Figura 1 Variación De La Energía Electrónica Con La Carga Nunclassified
“…Sin embargo, algunos trabajos sugieren que las interacciones electrostáticas entre la especie metálica y la molécula de CO pueden proporcionar efectos adicionales interesantes en estos sistemas. Los cálculos sugieren que la carga de metal puede desempeñar un papel importante en la polarización de la densidad electrónica del CO. [30][31][32] Desafortunadamente, hay pocos estudios de carbonilos metálicos aislados en fase gaseosa en donde investigar estas predicciones. En este trabajo se estudia, entre otras cosas, como varia la polarizabilidad del para electrónico del C del CO y su influencia en la estabilidad de la especie metálica.…”
Section: Introductionunclassified
“…It indicates that the highest occupied molecular orbital (HOMO) 5s of the CO molecule transfers electrons to the substrate. Since the 5s orbitals are slightly antibonding or essentially nonbonding, [41] 5s donation-dominated bonding should cause a slight blue-shift or have no intrinsic effect on the CO vibrational frequency. Does the p*-back-donation takes part in the bonding interactions?…”
Section: Vacancy Formation Energy Of Co 3 O 4 (110)-b Surfacementioning
confidence: 99%
“…This leads to a strengthening of the C-O bond and to a rising of the stretching force constant. 40 Au-CO bonding in AuCO + is thought to involve some degree of Au + f CO π-back-donation, despite the high value of ν(CO) (ranging from 2237 cm -1 in a neon matrix to ∼2000 cm -1 in AuCO + salts) that classifies the bonding as "nonclassical" under the criterion that ν(CO) is greater than its value in free CO. 41 It is recognized that, while π-back-donation weakens the CO bond and usually reduces ν(CO) to below that of free CO, its effect can be offset by the electrostatic effect of the charge on the metal interacting with the CO dipole. We attribute the decrease in ν(CO) with cluster size to charge dilution.…”
Section: Articlesmentioning
confidence: 99%