Zur Chemie und Konstitution borsaurer Salze. VIII. Über die Hydrate des Calcium(1:1)borates Ca(BO₂)₂·6H₂O und Ca(BO₂)₂ · 4 H₂O

Abstract

Fällt man, ausgehend von einer Na[B(OH)4]‐lösung vom pH 11,4 Ca(BO2)2 · 6 H2O bei Zimmertemperatur mit CaCl2‐Lösung, so steigt der pH‐Wert in der Reaktionslösung zunächst aut ∼13,0 an, wobei sich amorphe Produkte mit B/Ca > 2 bilden. Wenn die Hauptmenge des erforderlichen Fällungsmittels zugesetzt ist, sinkt der pH‐Wert unter gleichzeitiger Kristallisation des Niederschlages auf den Wert einer gesättigten Lösung von Ca(BO2)2 · 6 H2O ab. Das gleiche gilt für die Fällung von Ca(BO2)2 · 4 H2O bei 45–50°C. Der pH‐Verlauf ist unabhängig vom Anion des Ca‐Salzes und auch bei Mg‐, Sr‐ und Ba‐Salzen prinzipiell gleich. IR‐spektren, Verhalten gegen SOCl2 und HCl in ätherischer Suspension gestatten die Formulierung des Tetrahydrates als Ca[B(OH)4]2.