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We have studied the effect of several experimental variables (CO admission time, bubbling rate of CO, and magnetic stirring of the electrolyte) on the electrooxidation at low potentials of dissolved CO on Pt. Although this electrooxidation was affected by changes in the said variables, in all cases it was always accompanied by the presence in the same potential range of a hump of chemisorbed CO (here designated as CO (1)) in parallel CVs recorded in the absence of dissolved CO and whose charge was about 15% of a monolayer of chemisorbed CO. Since this hump of chemisorbed CO(1) preceded the main peak of electrooxidation of chemisorbed CO, it is clear that electrooxidation of the dissolved CO takes place only on this 15% of the Pt surface free from chemisorbed CO(1). The stationary currents, the peak currents, and the Cottrell plots of dissolved CO electrooxidation were in good agreement with those calculated for a wholly active surface. The only possible explanation of this behavior is that the CO(1)-free Pt sites act as an ensemble of microelectrodes, so that the overlap of their hemispherical diffusion layers yields the same current density as a conventional electrode. Actually, both plots of peak potential vs the logarithm of the sweep rate and of peak current density vs the square root of the sweep rate yielded the linear behavior expected of conventional electrodes, which shows that the time necessary for both electrooxidation of the chemisorbed CO(1) and for the said overlap was negligible for sweep rates up to 10 V s -1 . From this an upper value of about 3 µm for the diameter of the CO-free patches was estimated.

Recebido em 17/3/97; aceito em 8/10/97 APPLICATION OF FLOWER PIGMENTS IN CHEMICAL EDUCATION.In the present work, the pH dependent colour change of the crude flower extracts is suggested as subject in teaching chemical or acid-base equilibria, visual indicators and some aspects of spectrophotometric concepts and applications. The vegetal species used are commonly found in Brazil, and the extraction methodology proposed is inexpensive and easy to perform in secondary schools and in general chemistry or instrumental undergraduate courses. A bibliographic review about the use of vegetal extracts in chemical education and a discussion of the flower colour are also presented.Keywords: colour change of crude flower extract; acid-base equilibrium; spectrophotometry. EDUCAÇÃO INTRODUÇÃOAs espécies vegetais, uma vez que não podem se locomover, utilizam-se de artifícios para atrair animais para efetuarem funções tais como a polinização.As flores são utilizadas com esta finalidade, nos vegetais superiores. Por definição botânica as flores são elementos de reprodução de plantas fanerógamas; conjunto de cálice e corola, mais ou menos vistoso, com forma, organização, coloração e demais caracteres extremamente variáveis 1 . A forma, o aroma, o sabor e a coloração de substâncias presentes nas flores são utilizadas para chamar a atenção de mamíferos, insetos e aves.Esta coloração é causada pela presença de pigmentos que absorvem radiação luminosa na região do ultra-violeta e do visível. Estes pigmentos localizam-se nos vacúolos das células vegetais 2 , nos quais o pH varia entre 3,70-4,15 e 4,40-4,50 por exemplo, para o caso de pétalas de rosas, no pico de coloração e após três dias de colhidas, respectivamente, segundo foi relatado por Asen et al 3 . Várias classes de substâncias podem colaborar para a coloração das flores, frutos e folhas dos vegetais, destacando-se as porfirinas, carotenóides e flavonóides 4 . Exemplos destes corantes, bem como seu grupo característico são apresentados na tabela 1.Nas flores os principais agentes cromóforos são os flavonóides. Estes compostos são subdivididos em grupos de substâncias, cada qual apresentando colorações características. Segundo Brouillard 5 , as antocianinas são responsáveis pela coloração rosa, laranja, vermelha, violeta e azul da maioria das flores. Os flavonóis (chalconas e auronas), produzem coloração amarela. Esta mesma cor pode, também, ser produzida por carotenóides.Outros glicosídeos de chalconas, auronas, flavonas e flavonóis podem, também, se apresentar incolores com absorções no ultra-violeta, porém podendo ser vistos por insetos, como as abelhas 5 e possivelmente por pássaros, como os beija-flores.

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