(Re~u le 2 mars 1972)Residues from the evaporation of pure or mixed solutions of Ca(HCO3)2 and Mg(HCO3)2 were subjected to investigation by DTA (N 2 or CO2 atmosphere), TG, EGA, X-ray and classical chemical analysis. The Ca/Mg atomic ratio exerted a great effect on EGA and DTA peaks between 400 and 500 ~ Peak temperatures were the lowest when 1.2 < Ca/Mg < 1.33. When Ca/Mg < 1.25, CaCO8 exists only as aragonite. When Ca/Mg > 1.25, calcite progressively replaces aragonite, but never entirely. Investigations are continuing.

The difficulties in the study of residues of evaporation of mixed solutions of Ca(HCO3) 2 and Mg(HCO3) ~ by thermal analytical methods are due to the behaviour of the individual magnesium compounds, and in particular of hydromagnesite. The complexity of the diagrams recorded increases with the heating rate; for instance, from a single-step loss of C02 to a two-step loss. Observations are presented in conCa nection with the valueof the ~gg ratio in the solution, and crystallization of MgCO3 or its absence during thermolysis. Some of these are interpreted.L'int6r~t pr6sent6 par cette 6tude en ce qui concerne la connaissance de la composition des r6sidus d'6vaporation a d6jh 6t6 mis en 6vidence dans une de nos publications antdrieures [1].I1 a d6j/~ 6t6 montr6 ~t cette occasion que le comportement thermique des compos6s carbonat6s du magn6sium 6tait responsable de la difficult6 d'interprdtation des courbes ATD et TG de ces r6sidus d'dvaporation. Les compos~s carbonates du calcium et du magnesiumLes compos6s carbonatds du calcium et du magndsium susceptibles de se trouver dans les r6sidus 6tudids constituent un ensemble assez impressionnant.Certains ne sont stables qu'en atmosphere de CO2: la landsfordite, MgCO3" 5 H20, au-dessous de 13 ~ la nesquehonite, MgCO3 " 3 HzO, stable entre 13 et 50 ~ et le carbonate de magn6sium monohydrat6, MgCO3 " H20, que l'on obtient par dessiccation du trihydrate au moyen d'anhydride phosphorique [2].A l'air, ces carbonates hydrat6s 6voluent vers un carbonate de magn6sium, dont la formule brute peut s'6crire: 5 MgO 9 4CO2 " xHzO, oh x est g6n6ralement admis avec la valeur 5 ou 6 [3].Selon certains auteurs, notamment Dell et Weller [4], il existerait plusieurs carbonates basiques de formules diffdrentes, dont les plus couramment cit6s sont: 5 MgO 9 4CO2 9 5H20 et 4MgO 9 3CO2 " 4H20. Toutefois, ces deux compos6s sont d6signds indistinctement sous le nom d'hydromagn6site et pr6-sentent le marne diagramme de diffraction de rayons X, de sorte qu'il n'est pas