The decolorisation of methyl orange by bromate proceeds by two paths. A t low bromide concentrations, the direct reaction between methyl orange and bromate, although slow, produces bromide, which is oxidised by bromate to bromine to give rise to further decolorisation of methyl orange. This explains the induction period and autocatalysis that is observed in the system.Bromide also acts as a retarding agent for the direct reaction of methyl orange with bromate. This effect is utilised for the determination of bromide at concentrations between 1 x lo-' and 5 x niol 1-l. At bromide concentrations approximately twice the methyl orange concentration the decolorisation of methyl orange occurs by the reaction with bromine. At intermediate bromide concentrations, the initial rapid decolorisation of methyl orange occurs by reaction with bromine, resulting in the depletion of bromide, with subsequent decolorisation occurring by a combination of the two processes, reaction with bromate and reaction with bromine.

Recebido em 6/1/03; aceito em 12/12/03 SPECTROSCOPIC PROPERTIES AND ELECTRONIC-OPTIC PARAMETERS OF COMPLEXES Ln(NO 3 ) 3 .2DTPO.4H 2 O (Ln = Nd and Er). Complexes with the composition Ln(NO 3 ) 3 .2DTPO.4H 2 O (Ln = Nd and Er) were synthesized and characterized by infrared and visible absorption spectra (solid state and solution). The results of the absorption spectra in the solid state suggest that metal-ligand bonds are essentially electrostatic in all complexes. The absorption spectra of the nitrate salt solution presented smaller values of the oscillator strength when compared to the spectra of the complexes in the same solvent.Keywords: spectroscopic properties; neodymium; erbium. INTRODUÇÃOO estudo das propriedades espectroscópicas e a avaliação dos parâmetros opticos-eletrônicos de complexos contendo íons lantanídeos tem sido largamente investigado na literatura 1-9 devido às diversas possibilidades de aplicações, como por exemplo em lasers 10 , sensores luminescentes para espécies químicas 11 , dosímetros UV 12 , etc. O estudo da polarizabilidade eletrônica pode ser aplicado no acompanhamento dos estudos eletrônicos dos estados intermediários de transição, em processos fotoquímicos e em reações químicas fotocatalisadas de interesse na obtenção de substâncias estereoseletivas 13 . Um estudo detalhado dos mecanismos de excitação de moléculas pode ser útil no acompanhamento dos fenômenos de obtenção e controle de espécies no estado do complexo ativado, através da avaliação da deformação da nuvem eletrônica das espécies opticamente ativas [5][6][7] . Átomos e moléculas ao serem submetidos a um campo elétrico adquirem um momento de dipolo induzido, deslocando as densidades de cargas positivas e negativas modificando, assim, a sua distribuição eletrônica relativa à posição do núcleo e, conseqüentemente, distorcendo sua geometria molecular. A polarizabilidade avalia a facilidade que uma molécula tem em mudar sua configuração ao interagir com a radiação eletromagnética, podendo ser avaliada pela razão entre o momento de dipolo induzido, µ, e o campo responsável pelo momento, ε O, de forma que 14-15 :onde: α = polarizabilidade, µ ok = momento de dipolo elétrico induzido do sistema, ε ok = campo elétrico aplicado A polarizabilidade total de um sistema é dada pelo somatório das polarizabilidades: i) atômica (soma vetorial da contribuição dos elétrons em um áto-mo) ou molecular (soma vetorial da contribuição de todos os elétrons dos átomos em uma molécula);ii) eletrônica (distorção da nuvem ocasionada por elétrons fotoativados) e iii) de orientação (dependência da distorção da nuvem eletrônica com a temperatura, na presença de um campo elétrico). É possível avaliar as polarizabilidades eletrônicas, usando a definição da força do oscilador de uma transição dipolo elétrico para o elétron oscilando em fase com a radiação incidente, a partir da expressão:(2) e, para o elétron oscilando fora de fase:Me e e são a massa do elétron e a carga, respectivamente; P ok a força do oscilador; ν ok a freqüência do baricentro da tra...

This review shows several issues and a brief discussion of the Brazilian energy matrix, developed as a source of automotive fuel based on the culture of sugar cane with subsequent process of fermentation for ethanol production. Although ethanol is also present as an additive to gasoline consumed in Brazil, we intend to deal only on the anhydrous ethanol, the genuinely Brazilian fuel. It is scope of this text to present the various chemical constituents present in this energy matrix as well as, listing the main analytical methods used for monitoring and quantification of organic substances, metals and some anions, commonly found in ethanol.Keywords: Ethanol vehicle; clean fuel; heavy metals. ResumoEste texto de revisão apresenta vários aspectos, e uma breve discussão sobre a matriz energética brasileira, desenvolvida como fonte de combustível automotivo baseado na cultura da cana de açúcar, com posterior processo de sua fermentação para a produção de etanol. Embora o álcool etílico também esteja presente, como aditivo da gasolina consumida no território brasileiro, pretende-se discorrer somente sobre o etanol anidro, ou seja, o combustível genuinamente brasileiro. É escopo deste texto apresentar os vários constituintes químicos presentes nesta matriz energética, bem como, elencar as principais metodologias analíticas empregadas para o monitoramento e quantificação de substâncias orgânicas, de metais e de alguns ânions, comumente encontrados no álcool etílico.Palavras-chave: Etanol veicular; combustível limpo; metais pesados.

No abstract

Gentian violet is a known antiseptic and antifungal agent. A dye used in the Gram's method, and one agents to differentiating bacterial species used nowadays. The gentian's spectrophotometric behavior has been studied in a wide range of pH interval, within B-R buffer solution. The analytical behavior has been observed in several values of pH and they shown linearity as a function of the concentration. The dye's molar absorption coefficient has shown pH-dependence. The detection limit is about 3.0x10-6mol L-1 and has been applied in samples of pharmaceutical formulations in which is found agreement between the results and those described by the manufacturers