Jarosites são compostos que podem sofrer substituições com vários elementos de importância ambiental (tais como As 5+) durante a precipitação. Arsênico integrado na estrutura poderia influenciar a solubilidade da jarosita, potencialmente estabilizando a estrutura em uma ampla gama de condições que são toleradas pela jarosita pura. A reatividade álcali é caracterizada pela remoção de íons sulfato e sódio da rede e a formação de um gel composto de hidróxido de ferro com arseniato adsorvido. As curvas de decomposição mostram um período de indução seguida por um período de conversão. O período de indução é independente do tamanho das partículas e decresce exponencialmente com o aumento da temperatura. O período de conversão é caracterizado pela criação de um halo de hidróxidos em torno de um núcleo de natrojarosita arsênica não reagido. Dados cinéticos são consistentes com o controle químico do processo. A expressão obtida em meio NaOH para as concentrações de [OH − ] que vão desde 3,84 × 10 −3 para 1,08 × 10 −1 mol L −1 é: r 0 /v [1 − (1 − x) 1/3 ] = 3,11 × 10 9 exp(−57,110/RT) [OH − ] 0.7 t. A expressão em meio Ca(OH) 2 para as concentrações de [OH − ] que vão desde 2,21 × 10 −2 para 6,98 × 10 −2 mol L −1 é: r 0 /v [1 − (1 − x) 1/3 ] = 9,22 × 10 11 exp(−48,610/RT) [OH − ] 1.51 t. Jarosites are compounds that can undergo substitutions with several elements of environmental importance (such as As 5+) during precipitation. Arsenic integrated in the structure could influence the solubility of the jarosite, potentially stabilizing the structure under a wide range of conditions that are tolerated by pure jarosite. Alkaline reactivity is characterized by the removal of sulfate and sodium ions from the lattice and by the formation of a gel consisting of iron hydroxides with adsorbed arsenate. The decomposition curves show an induction period, followed by a conversion period. The induction period is independent from the particle size and decreases exponentially as the temperature increases. The conversion period is characterized by the formation of a hydroxide halo around an unreacted arsenical natrojarosite core. The kinetic data are consistent with the chemical control of the process. The expression obtained in NaOH medium for [OH − ] concentrations ranging from 3.84 × 10 −3 to 1.08 × 10 −1 mol L −1 is the following: r 0 /v [1 − (1 − x) 1/3 ] = 3.11 × 10 9 exp(−57.110/RT) [OH − ] 0.7 t. The expression in Ca(OH) 2 medium for [OH − ] concentrations ranging from 2.21 × 10 −2 to 6.98 × 10 −2 mol L −1 is the following: r 0 /v [1 − (1 − x) 1/3 ] = 9.22 × 10 11 exp(−48.610/RT) [OH − ] 1.51 t.

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