Recebido em 18/6/12; aceito em 28/8/12; publicado na web em 24/1/13 SPECIATION AND CHEMISORPTION OF Pb(II) ON KAOLIN WASTE. This study assesses the adsorption of Pb(II) on natural kaolin waste (KR natural ) and on that treated with 3 mol L -1 H 2 SO 4 and HCl. Equilibrium and thermodynamic parameters were determined. The results indicate that the values of CEC, specific area and SiO 2 /Al 2 O 3 ratio (4.6-6.0 cmol kg -1 , 14.0-16.0 m 2 g -1 and 1.16-1.30, respectively) vary only slightly for the adsorbents; the concentration of Pb 2+ is much higher than that of other species (PbOH + and Pb(OH) 2 ). The values of R L , ΔGº, ΔHº and ΔSº are typical of feasible, spontaneous, exothermic and ordered adsorption. The chemisorption on KR natural is more feasible and ordered.Keywords: lead; kaolinite; adsorption. INTRODUÇÃOA migração de elementos tóxicos nos minerais presentes em solos e sedimentos é bastante influenciada por processos de adsorção na interface sólido-solução. 1,2 Os minerais de argila desempenham papel importante nestes processos devido apresentarem propriedades adequadas à retenção de espécies químicas nos sítios de cargas negativas permanentes e nos sítios de cargas variáveis de acordo com o pH. 3 Este aspecto é muito bem reconhecido, conforme demonstrado em vários estudos experimentais 4-6 e modelos teóricos a partir de interações de grupos superficiais de minerais de argilas com cátions metálicos. [7][8][9] A contaminação de metais pesados no meio ambiente é um problema de grande preocupação global devido especialmente à bioacumulação nos organismos. A absorção de materiais contaminados com chumbo no corpo humano se inicia principalmente por via oral, seguindo para o estômago, onde as espécies que contêm chumbo são liberadas e depois são absorvidas no intestino e distribuídas através do sangue para vários órgãos. As crianças são mais vulneráveis aos efeitos tóxicos do chumbo do que os adultos. Isto é devido ao comportamento das crianças, que muitas vezes colocam suas mãos sujas e brinquedos na boca ou nariz, aumentando a possibilidade de ingestão de partículas de chumbo. [10][11][12][13] Vários métodos são utilizados para remoção de cátions M n+ de metais pesados a partir de soluções aquosas, incluindo reações de precipitação química, troca iônica, extração com solvente, ultrafiltração, osmose reversa e adsorção por minerais de argila, por exemplo, caulinita e seus derivados. [14][15][16] A caulinita é o mineral predominante no caulim, que é uma rocha sedimentar encontrada em vários depósitos do mundo. No Brasil, as reservas de caulim se concentram nos estados do Pará, Amapá e Amazonas, sendo o minério já beneficiado disponibilizado para os mercados interno e externo. 17 No processo de beneficiamento do caulim por empresas paraenses é gerado elevado volume de rejeito, que é depositado em extensas e onerosas lagoas de sedimentação. Quando as lagoas são rompidas acidentalmente, ocorre invasão de grande volume de rejeito em direção aos rios da região, provocando morte de peixes.Estes problemas têm ince...

No presente trabalho , foi investigado o comportamento do extrato aquoso da casca de barbatimão (Stryphnodendron barbatimão, M.), como indicador em titulação ácido-base. No controle do pH utilizou-se soluções-tampão de Clark e Lubs preparadas de acordo com Ohlweiler.9 Os espectros de absorção molecular na região do visível foram obtidos para a determinação do comprimento de onda dos máximos de absorção. Efetuou-se vários tipos de titulações envolvendo ácidos e bases de diferentes forças. Os pontos de equivalência foram determinados com o indicador natural, e tiveram concordância com os obtidos pelo método potenciométrico. Os resultados indicam que o extrato aquoso da casca de barbatimão, apresenta potenciabilidade didática aos conceitos básicos de equilíbrio químico para estudantes de 2o grau e para cursos de Química Geral. Verificou-se, ainda , a aplicabilidade do extrato na avaliação do cumprimento da lei de Lambert-Beer, bem como o uso de espectros de absorção molecular para cursos de Química Analítica Instrumental.

Removal of Cu (II), Zn (II) and Ni (II) using açaí residue (Euterpe oleracea Mart.) as a biosorbent in aqueous solution Resumo Abstract: Removal of transition metal ions such as Cu(II), Zn(II) and Ni(II) from aqueous solutions was investigated using açaí residual biomass (Euterpe oleracea Mart.) as a biosorbent. The characterization of sample was performed by SEM/EDS image and point of zero charge (pH PCZ). The influence of pH, contact time and initial metal concentration was evaluated. The adsorption process was studied by the models of isotherms of Langmuir and Freundlich. The pseudo first and second order kinetic models were considered to interpret the experimental data. The maximum sorption capacity determined was 15.77, 24.69 and 3.30 mg g-1 , respectively for Cu(II), Zn(II) and Ni(II). The biosorption followed pseudo second order kinetic. The adsorption process of the Cu(II), Zn(II) and Ni(II) ions is favorable and spontaneous. A remoção de íons de metais de transição, como Cu(II), Zn(II) e Ni(II) em meio aquoso, foi investigado utilizando biomassa residual de açaí (Euterpe oleracea Mart.) como biossorvente. A caracterização da amostra foi efetuada por meio de análise de imagem MEV/EDS e pH PCZ. A influência do pH, do tempo de contato e da concentração inicial foram avaliadas. O processo de adsorção foi estudado pelos modelos de isotermas de Langmuir e Freundlich. Os modelos cinéticos de pseudo primeira ordem e pseudo segunda ordem foram considerados na interpretação dos dados experimentais. A capacidade máxima de adsorção determinada foi 15,77, 24,69 e 3,30 mg g-1 para os íons Cu(II), Zn(II) e Ni(II), respectivamente. A cinética de adsorção foi melhor descrita pelo modelo de pseudo segunda ordem. O processo de adsorção dos íons Cu(II), Zn(II) e Ni(II) é favorável e espontâneo.

Este estudo avalia a eficiência, viabilidade e espontaneidade de processos de adsorção do íon nitrato em caulinita sem tratamento e modificada com uréia, empregando como material de partida o rejeito de processamento de caulim do rio Jari. Os materiais foram caracterizados por difração de raios X, fluorescência de raios X e espectroscopia IV (DRX, FRX e FTIR). As medidas de pH de equilíbrio foram efetuadas por potenciometria e as concentrações de equilíbrio (Ce) de nitrato medidas por cromatografia iônica. Quantidades adsorvidas no equilíbrio (qe), constantes de distribuição (Kd=qe/Ce), fator de separação (R L) e variação de energia livre de Gibbs (ΔGº), foram calculados com base nos dados experimentais de adsorção. Os resultados de DRX e FTIR confirmaram a formação do complexo caulinita-uréia a partir do tratamento efetuado no rejeito de caulim. Os seguintes dados foram obtidos nos processos de adsorção de nitrato, no rejeito de caulim natural e tratado com uréia: q max= 18,17 e 14,1 mmol kg-1; Kd=0,7-2,2 e 0,45-1,5 L Kg-1; R L= 0,35-0,85 e 0,25-0,80; ΔGº= -9,3 a -5,8 e -9,1 a -5,4 kJ mol-1, respectivamente. Os valores de Kd, ΔGº e R L são típicos de processos de adsorção física (fisissorção), viáveis e espontâneos e os de q max indicam que a retenção de nitrato em rejeito de caulim natural é mais eficiente do que em rejeito modificado com uréia.

No presente trabalho , foi investigado o comportamento do extrato aquoso da casca de barbatimão (Stryphnodendron barbatimão, M.), como indicador em titulação ácido-base. No controle do pH, foram utilizadas soluções-tampão de Clark e Lubs preparadas de acordo com Ohlweiler.9 Os espectros de absorção molecular na região do visível foram obtidos para a determinação do comprimento de onda dos máximos de absorção. Efetuaram-se vários tipos de titulações envolvendo ácidos e bases de diferentes forças. Os pontos de equivalência foram determinados com o indicador natural, e tiveram concordância com os obtidos pelo método potenciométrico. Os resultados indicam que o extrato aquoso da casca de barbatimão apresenta potenciabilidade didática aos conceitos básicos de equilíbrio químico para estudantes de 2º grau e para cursos de Química Geral. Verificou-se, ainda , a aplicabilidade do extrato na avaliação do cumprimento da lei de Lambert-Beer, bem como o uso de espectros de absorção molecular para cursos de Química Analítica Instrumental.