stellt init beliebigen h-Werten partikulare Losungen der Differentialgleichung ( A 3.4) dar. Die Funktion Die zweite Bedingung liefert C o = K1 + K 2 , ( A 3.6) die dritte Bedingung liefert Cs = K 2 . 1st ebenfalls eine Losung der Differentialgleichung ( A 3.4). Die vollstiindige Losung wird als Linearkombination dcr partikularen Losungen angesetzt: Hieraus folgt Die erste Bedingung Iiefert, wenn man beachtet, daf3 ( A 3 7) 2 t 1 2 m e-v2 d77 + K 3 -I 6 0 Die Konstanten K 1 bis K 3 ergeben sich aus den Randbe-t +.+ 0 0 P I 2 G e J d p =tlP--e-q2 d?7=* 2 Iim I +. dingungen Die Konstanten h, und A, werden wie folgt angesetzt ist, die Gleichung Setzt man diese beiden Werte ein und berucksichtigt Gleichung ( A 3 . 3 ) , so folgt Hieraus folgt K3 = ~ ( G o -Cs) 11 2 Die Losung lautet demnach ( A 3.9) 377 C = K I . e x p ( --f ) + K 2 + K DC Die Konstanten werden wie folgt bestimmt: Fur f + + 0 und t = 0 ist C = Cs, fur [ = 0 und t > 0 ist C = Co, fiirc = m m d t > O ist C = C s ( A 3 . 1 0 ) = ( 1 8 ) Electrochemical investigations into the resistance o f a number o f Zr-alloys in different solutions against pitting corrosion have shown that additions of Va-and VIa-group metals and in particular Ti improve the resistance o f pure Zr. Metals forming local elements decrease pitting corrosion resistance. Minor amounts o f Fe, N i and Cr have practically no influence. The pitting corrosion resistance of Zr and its alloys decreases with increasing concentration of chloride ions in the solutions. Additions of S04-ions retard the beginning of the pitting but do not shift the pitting corrosion potential. N03-ions on the other hand produce a real inhibition. Newly developed methods for the quick determination of the pitting corrosion potential were very useful f o r the described investigations.