En esta investigación, se estudió la adsorción de Mn(II) en soluciones acuosas utilizando bentonita natural, aserrín y la mezcla de ambos adsorbentes, a diferentes pHs de 2 a 9. Los adsorbentes fueron caracterizados mediante DRX, FRX, MEB y adsorción de N2 a 77 K. Mediante las curvas de dosificación de los adsorbentes, se encontró que la masa adecuada para el proceso de adsorción, fue de 20 g/L. Se estudiaron las variables en sistema Batch, a pH desde 2 a 9, tiempo de contacto de 180 min y a una temperatura ambiente, en soluciones acuosas de 18 mg/L de Mn(II). Para determinar el mecanismo de adsorción del proceso, se estudiaron mediante los modelos de Langmuir y Freundlich, encontrándose que el que mejor se adaptó a este proceso fue el de Freundlich. Los mayores porcentajes de remoción de Mn(II) se dieron utilizando bentonita como adsorbente y a un pH de 8, logrando una remoción de 96 %. Palabras Claves: Adsorción, manganeso, bentonita natural, metales pesados.

La presencia del cadmio Cd(II) en las aguas residuales domésticas e industriales, es propia del desarrollo industrial y crecimiento poblacional, su toxicidad, su efecto cancerígeno y su naturaleza bioacumulable son peligrosas para la salud. Se ha elegido el estiércol de ganado vacuno como adsorbente para evaluar su capacidad de adsorción de Cd(II). De soluciones preparadas a diferentes concentraciones donde el pH y el tiempo de contacto son las variables críticas del proceso. Al caracterizar el estiércol de ganado vacuno, la mayoría a los grupos funcionales corresponden a la pectina, celulosa, hemicelulosa y lignina, con gran capacidad para fijar iones de Cd(II), el análisis MEB, muestra indicios de formación de poros, el microanálisis elemental EDX muestra que está compuesta por 48 % de carbono facilitando que los iones de Cd(II) se unan a las superficies del carbono, el análisis CIC indica que las superficies están cargados negativamente, atrayendo por fuerzas electrostáticas a los iones del Cd(II). La dosificación del estiércol de ganado vacuno fue de 0.0023 g/mL alcanzando una remoción alrededor del 90 %, haciendo innecesario un incremento de adsorbente. El pH óptimo para la adsorción de Cd(II) fue de 3.5, indicando que en un medio ácido se logra una desprotonación de los grupos carboxílicos, fenólicos y la mayoría de los grupos funcionales del estiércol, con uno y dos átomos de oxígeno cargados negativamente que actúan como agentes acomplejantes, que atraen a los iones de Cd(II). Finalmente, con 1 g de adsorbente se puede adsorber 2.3726 mg de Cd(II) de soluciones acuosas.