Alkyl Radicals as Hydrogen Bond Acceptors: Computational Evidence

Hammerum, Steen

doi:10.1021/ja901854t

Cited by 50 publications

(47 citation statements)

References 155 publications

Supporting

Mentioning

Contrasting

Unclassified

Order By: Relevance

“…There is a relationship between wavelength, absorbance and ion concentration, for most ions and ion adducts (including NaCl [215,216], ClxOy [217][218][219][220], Cl2 − [220], ClxOyHz [218], OxH [221][222][223][224][225], Ox n− [225], FeOOH [93,226], Fe(OH)x [226], n-Fe 0 [227]). Absorbance increases (or decreases), at specific wavelengths, as the ion concentration increases [228].…”

Section: E1 Assessment Of Product Water Salinity Using Uv-visible Spmentioning

confidence: 99%

Desalination of Water Using ZVI (Fe0)

Antia¹

2015

Water

196

View full text Add to dashboard Cite

Batch treatment of water (0.2 to 240 L) using Fe 0 (44,000-77,000 nm) in a diffusion environment operated (at −8 to 25 °C) using: (a) no external energy; (b) pressurized (<0.1 MPa) air; (c) pressurized (<0.1 MPa) acidic gas (CO2); (d) pressurized (<0.1 MPa) anoxic gas (N2); (e) pressurized (<0.1 MPa) anoxic, acidic, reducing gas (H2 + CO + CO2 + CH4 + N2), reduces the salinity of water. Desalination costs increase with increasing NaCl removal. The cost of reducing water salinity from: (i) 2.65 to 1.55 g·L . Desalination is accompanied by the removal, from the water, of one or more of: nitrate, chloride, fluoride, sulphate, phosphate, As, B, Ba, Ca, Cd, Co, Cu, Fe, Mg, Mn, Na, Ni, P, S, Si, Sr, Zn. The rate of desalination is enhanced by increasing temperatures and increasing HCO3 − /CO3 2− concentrations. The rate of desalination decreases with increasing SO4 2− removal under acidic, or pH neutral, operating conditions.

show abstract

Section: E1 Assessment Of Product Water Salinity Using Uv-visible Spmentioning

confidence: 99%

Desalination of Water Using ZVI (Fe0)

Antia¹

2015

Water

196

View full text Add to dashboard Cite

show abstract

“…Unlike the initial days of hydrogen bonding when lone pairs of N, O or F were thought to be the only hydrogen bond acceptors, 10 it has now been recognised that any electron-rich region in a molecule, such as a lone pair, π pair, unpaired electron and sigma electrons, can be hydrogen bond acceptors. [11][12][13][14] The recent IUPAC report and recommendation on hydro gen bond have recognised the diverse nature of hydrogen bond donors and acceptors. 13,14 Unlike methane, hydrogen bonding by higher alkanes has not received much attention.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

X-H⋯C hydrogen bonds in n-alkane-HX (X = F, OH) complexes are stronger than C-H⋯X hydrogen bonds

Parajuli

Arunan

2015

J Chem Sci

View full text Add to dashboard Cite

“…10 o modelo clássico da ligação de hidrogênio (X-Y -δ •••H +δ -Z) também coexistir em uma interação do tipo van der Waals?" De acordo com a proposta de Bian 64 utilizada para medir a força da ligação de hidrogê-nio, e nos argumentos de Hammerum 65 sobre a utilização de radicais alquila como receptores de prótons, é incontestável que a natureza das espécies X-Y e H-Z promova não somente a formação da supermolécula, mas que também seja um guia para investigar a intensidade de interação. No que diz respeito à estabilidade intermolecular, a interpretação das energias potenciais de atração e repulsão existentes entre X-Y e H-Z inegavelmente conduz a um discernimento mais coerente sobre a interação reinante, conforme ilustra a Figura 1.…”

Section: Introductionunclassified

SAPT: ligação de hidrogênio ou interação de van der Waals?

Oliveira¹,

Araújo²

2012

Quím. Nova

View full text Add to dashboard Cite

Recebido em 24/11/11; aceito em 27/6/12; publicado na web em 17/9/12 SAPT: HYDROGEN BOND OR van der WAALS INTERACTION? It is through the application of an electronic partition approach called Symmetry-Adapted Perturbation Theory (SAPT) that the nature of hydrogen bonds and van der Waals interactions can be unveiled according to the contribution of electrostatic, charge transfer, exchange repulsion, polarization, and dispersion terms. Among these, electrostatic partition governs the formation of the hydrogen bonds, whose energies are arguably high. However, the weakness of the interaction strength is caused by dispersion forces, whose contribution decisively lead to the stabilization of complexes formed via van der Waals interactions. Keywords: hydrogen bonds; van der Waals interactions; SAPT. INTRODUÇÃOFisicamente, as interações fortes, fracas, eletromagnéticas e gravitacionais governam o contato entre as partículas.1 Destas, é bem estabelecido pela cromodinâmica quântica que as interações fortes ocorrem entre prótons e nêutrons através da ação dos quarks e glúons, 2 cujo resultado é a formação do núcleo atômico denso e compacto. Presente em nível nuclear, as interações fracas são 10 13 menos intensas e são caracterizadas pelas manifestações dos bósons W (Weak nuclear force) e Z (Zero).3 Interações eletromagnéticas são típicas de partículas elementares carregadas 4 e são 10 2 mais fracas em relação às interações fortes. Por fim, a geometrodinâmica estabelece que as interações gravitacionais são 10 42 mais amenas e estão presentes em sistemas com massas macroscopicamente mensuráveis, 5 como estrelas, galáxias e todo o universo. No cerne da química atômico--molecular, as interações consideradas fracas com características puramente eletrostáticas são as mais importantes, pois os sistemas são interpretados como sendo ligados 6,7 e não covalentes, 8,9 e nestas circunstâncias átomos formam as ligações químicas 10 e moléculas atingem condições eletrônicas propícias para formarem estruturas intermoleculares estáveis. As interações intituladas de van der Waals foram assim concebidas em reconhecimento ao físico neerlândes Johannes Diederik van der Waals pelos seus estudos com substâncias gasosas e líquidas, em uma proposta que objetivava a otimização dos modelos de Boyle e Charles 54 através da descrição do tamanho molecular e a força intermolecular atuante, a qual é composta pelas contribuições de Keesom (interação entre dipolo permanente--dipolo permanente), 55 Debye (interação entre dipolo permanente--dipolo induzido) 56 e London (interação entre dipolo induzido-dipolo induzido). 57 As interações de van der Waals têm sido foco de muitos pesquisas, principalmente no aprimoramento de alguns métodos que falham na captura dos efeitos provenientes das forças de dispersão. 58As ligações de hidrogênio ou interações de van der Waals são, de fato, alicerces de suma importância para a Biologia, Medicina, Química, Engenharia, Física 59 e áreas correlatas. Entretanto, dentro da comunidade científica ainda persiste um intenso deba...

show abstract

Alkyl Radicals as Hydrogen Bond Acceptors: Computational Evidence

Cited by 50 publications

References 155 publications

Desalination of Water Using ZVI (Fe0)

Desalination of Water Using ZVI (Fe0)

X-H⋯C hydrogen bonds in n-alkane-HX (X = F, OH) complexes are stronger than C-H⋯X hydrogen bonds

SAPT: ligação de hidrogênio ou interação de van der Waals?

Contact Info

Product

Resources

About