Changes of Extent of Reaction in Open Chemical Equilibria

Solaz, Joan Josep; Quílez, Juan

doi:10.1039/b1rp90030g

Cited by 19 publications

(24 citation statements)

References 7 publications

Supporting

Mentioning

Contrasting

Unclassified

Order By: Relevance

“…Siswa yang demikian akan merasa benar dengan konsep yang dimiliki, karena diperoleh berdasarkan pengalaman sendiri. Akibatnya, jika mendapat informasi baru yang bertentangan dengan konsep yang dimiliki maka akan sulit diterima karena dianggap salah [11] Selanjutnya Camacho dan Good menyatakan bahwa seorang siswa yang memiliki kesalahan konsep biasanya sulit diperbaiki, sehingga diperlukan strategi/ metode pembelajaran khusus untuk mengatasisnya [12]. Selain itu, seorang siswa yang mengalami miskonsepsi dapat menghambat pada pembelajaran berikutnya Sehubungan dengan hal tersebut di atas pemahaman siswa/mahasiswa Progdi.…”

Section: Pendahuluanunclassified

“…Kesalahan konsep siswa dalam menerapkan hukum gas ideal dalam sistem kesetimbangan juga telah dilaporkan oleh Solaz dan Juan Quilez [11].…”

Section: Reaksi Kesetimbangan Yang Melibatkan Hukum Gas Idealunclassified

“…Menurut prinsip Le Chatelier bila suatu sistem berada dalam keadaan setimbang, adanya gangguan pada beberapa faktor yang mempengaruhi keadaan setimbang, maka kesetimbangan akan bergeser kearah yang dapat memperkecil gangguan tersebut. Oleh sebab itu dengan adanya peningkatan tekanan total, maka agar sistem tetap setimbang harus berusaha mengurangi jumlah molnya atau menuju ke arah jumlah molekul kecil (ke kiri) [7], [11], [13] IV. KESIMPULAN …”

Section: Tabel 6 Jawaban Permasalahan Prinsip Le Chatelierunclassified

See 2 more Smart Citations

Analisis Miskonsepsi Mahasiswa pada Empat Konsep Esensial Kesetimbangan Kimia

Mutiah¹

2012

J. Pijar MIPA

View full text Add to dashboard Cite

Abstrak : Telah dilakukan penelitian tentang analisis miskonsepsi mahasiswa pada empat aspek esensial pada kesetimbangan kimia. Subyek dalam penelitian ini adalah Mahasiswa semester pertama Program Studi Pendidikan Kimia FKIP Unram. Pengambilan data dilakukan dengan memberikan tes tentang kesetim-bangan kimia yang memuat empat aspek, yaitu stoikhiometri, tetapan kesetimbangan, kesetimbangan yang melibatkan hukum gas ideal, dan pergeseran kesetimbangan/ prinsip Le Chatelier's pada sistem kesetimbangan heterogen. Berdasarkan analisis miskonsepsi mahasiswa pada empat aspek esensial kesetimbangan kimia, yaitu: konsep mol dan stoikhiometri (30,10%), tetapan kesetimbangan (22,85%), konsep kesetimbangan yang melibatkan gas ideal (78,55%) dan pada konsep pergeseran kestimbangan/ prinsip Le Chatelier's pada reaksi heterogen (70,78%). Miskonsepsi pada aspek stoikhiometri terutama adalah kegagalan dalam mengkonversi hubungan gram-mol-liter (14,3%), perhitungan zat-zat yang terlibat dalam reaksi (28,6%) dan mengidentifikasi pereaksi berlebih (71,4%). Miskonsepsi pada aspek tetapan kesetimbangan adalah pernyataan persamaan Kc (17,1%), penggunaan satuan mol dalam menghitung nilai Kc (28,6%). Miskonsepsi pada aspek kesetimbangan yang melibatkan gas ideal adalah kegagalan dalam menghitung jumlah mol berdasarkan persamaan gas ideal (82,9%), dan mengartikan hukum tersebut (74,2%). Miskonsepsi pada aspek pergeseran kesetimbangan/prinsip Le Chatelier's adalah melibatkan zat padat pada perhitungan Kc (57,1%), pengaruh zat padat pada kesetimbangan (82,8%), pengaruh gas NH 3 (68,6%), dan pengaruh gas inert N 2 padfa V,T tetap sebesar 80%. Dari hasil penelitian ini dapat disimpulkan bahwa miskonsepsi mahasiswa dalam memahami topik kesetimbangan kimia adalah aspek prinsip Le Chatelier, reaksi kesetimbangan yang melibatkan gas ideal, stoikhiometri dan tetapan Kc Kata kunci : Miskonsepsi mahasiswa,empat topik esensial, kesetimbangan kimia Analysis of Students' Misconception in Four Essential Concepts of Chemical EquilibriumAbstract : The research related with analysis of students' misconception on four essential aspects on the chemical equilibrium has been conducted. The subjects of the study were first-semester students of Study Program Chemical Education, FKIP Program Unram. Data is collected using the test associated with chemical equilibrium that includes four aspects, particularly stoichiometry, the equilibrium constant, the equilibrium reactions involving ideal gas law, and equilibrium shift/ Le Chatelier's principle in heterogeneous equilibrium systems. From the analysis of data are found students' misconceptions in the four aspects are: the mol concept and stoichiometry mol (30.10%), the equilibrium constant (22.85%), the equilibrium which involves the ideal gas law (78.55%) and the concept of equilibrium shift/Le Chatelier's principle in heterogeneous equilibrium reactions (70.78%). Misconceptions on stoichiometry aspect particularly in converting in a gram-mol-liter (14.3%), the calculation of the substances involved in the reac...

show abstract

Section: Pendahuluanunclassified

“…Kesalahan konsep siswa dalam menerapkan hukum gas ideal dalam sistem kesetimbangan juga telah dilaporkan oleh Solaz dan Juan Quilez [11].…”

Section: Reaksi Kesetimbangan Yang Melibatkan Hukum Gas Idealunclassified

Section: Tabel 6 Jawaban Permasalahan Prinsip Le Chatelierunclassified

See 1 more Smart Citation

Analisis Miskonsepsi Mahasiswa pada Empat Konsep Esensial Kesetimbangan Kimia

Mutiah¹

2012

J. Pijar MIPA

View full text Add to dashboard Cite

show abstract

“…LCP fails to predict such an equilibrium shift. Actually, chemistry education researchers and chemists have known of the scientific inadequacies of LCP for about 100 years (Allsop & George, 1984;Bridgart & Kemp, 1985;Canagaratna, 2003;De Heer, 1957, 1958Ehrenfest, 1911;Epstein, 1937;Gold & Gold, 1984Katz, 1961;Lacy, 2005;Levine, 2002;Posthumus, 1933;Quílez, 2004;Raveau, 1909;Sandler, 1999;Solaz & Quílez, 2001;Torres, 2007;Uline & Corti, 2006;Wright, 1969). They have shown how apparently reasonable applications of LCP can lead to incorrect predictions about the effects of changes in concentration, volume, pressure, or temperature on chemical systems at equilibrium.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 97%

Teachers’ Misconceptions About the Effects of Addition of More Reactants or Products on Chemical Equilibrium

Cheung

Yang

2009

Int J of Sci and Math Educ

View full text Add to dashboard Cite

The importance of research on misconceptions about chemical equilibrium is well recognized by educators, but in the past, researchers' interest has centered on student misconceptions and has neglected teacher misconceptions. Focusing on the effects of adding more reactants or products on chemical equilibrium, this article discusses the various misconceptions held by high school teachers. A misconception test was administered to two samples of chemistry teachers in Nanjing, China. Of the 109 teachers who participated in the test, only one understood that adding more CS 2 gas to the equilibrium system CS 2 (g) + 4H 2 (g) ⇌ CH 4 (g) + 2H 2 S(g) at constant pressure and temperature can shift the equilibrium to the reactant or product side, depending upon the amount of CS 2 in the initial equilibrium system. Most of the teachers relied on Le Châtelier's principle and thus made erroneous predictions. The misconception test also revealed that those teachers who managed to compute equilibrium constants had a limited conceptual understanding of chemical equilibrium. Implications of these findings for teacher education and chemistry curriculum development are discussed.

show abstract

“…Numerous studies show that students fail to predict shifts of equilibrium (Banerjee, 1991;Hackling & Garnett, 1985;Kousathana & Tsaparlis, 2002;Quilez-Pardo & Solaz-Portoles, 1995;Tyson, Treagust & Bucat, 1999). Most of them point out that the use of Le Chatelier's principle leads to misunderstandings (Quilez, 2004;Solaz & Quilez, 2001) such as wrong predictions particularly if a solid component of a heterogeneous system -composed of solids and gas-is added to the chemical system at equilibrium under constant temperature and volume (Gorodetzky & Gussarsky, 1986;Kousathana & Tsaparlis, 2002;Quilez-Pardo & Solaz-Portoles, 1995;Voska & Heikkinen, 2000). One may notice that Le Chatellier's principle is not a principle like the second law of thermodynamics but includes a small number of rules with limited applicability ranges (Quilez-Pardo & Solaz-Portoles, 1995;Solaz-Portales, 1993).…”

mentioning

confidence: 99%