Die Bildung von CCl<sub>4</sub> aus den Elementen

nicht mehr restlos in Benzol, was durch Bildung hoherer Polymere [(PO)z(PPh),], (n > 2) zu erklaren ist. Das 1R-Spektrum von P404(PPh)6 stimmt niit dem von P4(PPh)6 uberein, mit dem Unterschied, daR zusatzlich eine P-0-Bande bei 8 p beobachtet wird. SchluDFaRt man die in den Abschnitten I bis V beschriebenen Ergebnisse zusammen, so kann man feststellen, daR der Phosphor gleich seinen beiden Nachbarn im Periodensystem, dern Silicium und Schwefel, hohergliedrige Ketten-und Ring-Molekule zu bilden verrnag. Die weitere Forschung auf diesem Gebiete verspricht daher eine reiche Ernte und wird sicherlich nicht nur zur SchlieRung systematischer Lucken, sondern auch zur Erweiterung unserer Vorstellungen vom Bindungs-und Reaktionsverhalten des Phosphors beitragen. lnsbesondere laBt sich aus den bisherigen Untersuchungen uber organosubstituierte Polyphosphane PnR, + die Hoffnung ableiten, daB a u k r dem bis heute allein bekannten Grundkorper P2H4 auch hohere geradkettige Polyphosphane PnHn + ?, wie P3H5 und P4H6, bei tieferer Temperatur isolierbar sein werden. Vielversprechende Hinweise hierfur finden sich bereits in der Literatur [27].

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Verfahren zur Herstellung von Tetrachlorkohlenstoff aus Phosgen

Glemser

Schröder

Kleine‐Weischede

et al. 1963

Angewandte Chemie

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Preparation of Carbon Tetrachloride from Phosgene

Glemser¹,

Schröder²,

Kleine‐Weischede³

et al. 1963

Angew. Chem. Int. Ed. Engl.

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Zur Frage der Isolierung von Dichlorcarben CCl₂. Die Pyrolyse von Tetrachlorkohlenstoff und Tetrachloräthylen bei 1200–1350° im Hochvakuum in Gegenwart von Aktivkohle

Schmeißer¹,

Schröter²,

Schilder³

et al. 1962

Chem. Ber.

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Die Nacharbeitung einer vorläufigen Mitteilung von M. SCHMEISSER und H. SCHROÖTER1) ergab, daß es beim Überleiten von CCl4 über Aktivkohle bei 1200–1350° i. Hochvak. nicht zu einer Reaktion CCl4 +C→2CCl2 kommt, Sondern daß eine ‐ an der Oberfläche der Aktivkohle ablaufende ‐ Pyrolyse des Tetrachlorkohlenstoffs stattfindet, die zu C, Cl2,C2Cl2,C2Cl4,C2Cl6, C4Cl6 und C6Cl6 führt. Die gleichen Produkte wurden bei der Pyrolyse des C2Cl4 gefunden. Die Existenz von Dichlorcarben, CCl2, ließ sich nicht beweisen. sie war durch ein Dichloracetylen/Chlor‐Gemisch vorgetäuscht worden. Die Pyrolyse von CCl4 Im Hochvakuum erlaubt jedoch eine Erweiterung des Reaktionsschemas von KORSCHAK und Mitarbb.2) für die CCl4‐Pyrolyse unter Normaldruck.

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Die Bildung von CCl₄ aus den Elementen

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