Évora PRB, Garcia LV. Equilíbrio ácido-base. Medicina (Ribeirão Preto) 2008; 41 (3): 301-11. RESUMO: É imprescindível o conhecimento do diagnóstico e do tratamento das alterações do equilíbrio ácido-base. Nessa apresentação são abordados a causa, os efeitos e o tratamento da alcalose e da acidose, respiratória e metabólica. Descritores: Equilíbrio Ácido-base. Alcalose. Acidose. 1-CONCEITOS FISIOLÓGICOS FUNDA-MENTAIS A avaliação do estado ácido-básico do sangue é feita na grande maioria dos doentes que são atendidos em Unidades de Terapia Intensiva, qualquer que seja a doença de base; essa avaliação é fundamental, pois, além dos desvios do equilíbrio ácido-base (EAB) pro-priamente dito, pode fornecer dados sobre a função respiratória e sobre as condições de perfusão tecidual. Os sistemas orgânicos enfrentam dois desafios básicos para a manutenção do EAB. O primeiro é a disposição da cota fixa de ácidos ingerida na dieta di-ária; o segundo é o destino dado ao CO 2 gerado como produto final do metabolismo. Para manter o pH em limites compatíveis com os processos vitais o organis-mo lança mão de uma série de mecanismos bioquími-cos, com destaque para o papel desempenhado pelo chamado sistema-tampão. O sistema tampão do orga-nismo apresenta quatro grandes componentes: bicar-bonato/ácido carbônico, proteínatos/proteínas, fosfa-tos monoácidos/fosfatos biácidos e hemoglobinato/he-moglobina. As substâncias-tampões são responsáveis minimizar as alterações do pH decorrentes da adição ou subtração de íons H +. Com a queda do pH da solu-ção, estas substâncias aceitam os íons H + para entregá los novamente quando aumenta o pH; desta maneira agem contra as modificações abruptas da reação. Entre os tampões do espaço extracelular o bicarbona-to e as proteínas plasmáticas desempenham papel re-levante, enquanto a hemoglobina e os fosfatos estão em primeiro plano no compartimento intracelular. Graças a estes sistemas de tamponamento, pe-quenas alterações do EAB manifestam se por um deslocamento do equilíbrio da reação dos tampões com atenuação de modificações significativas da concen-tração dos íons H + livres ou do pH. O tampão bicar-bonato é o mais importante. 1,2 CO 2 + H 2 O-> H 2 CO-> H + + HCO-3 3 A partir desta reação química é possível dedu-zir a equação de Henderson Hasselbach, fundamental para o entendimento do equilíbrio ácido base: Medicina, Ribeirão Preto, Simpósio: FUNDAMENTOS EM CLÍNICA CIRÚRGICA-1ª Parte 2008; 41 (3): 301-11 Capítulo VI