Influence of size of hematite powder on its reduction kinetics by H2 at low temperature

Study on the Size‐Dependent Oxidation Reaction Kinetics of Nanosized Zinc Sulfide

“…The apparent activation energy decreases with the decrease of particle size, which is consistent with the results of the reaction of the nanoparticles in solutions [15][16][17], the thermal decomposition reactions of the nanoparticles [19][20][21][22], and the reduction reactions of the nanoparticles [18, Figure 4: The curves of logarithms of rate constants versus reciprocals of temperatures for different particle diameters. 23]. The apparent activation energy is proportional linearly to the reciprocal of particle diameter, which is consistent with the results reported in literatures [15][16][17]22].…”

“…As shown in (23), for the common materials, the ( / ) < 0. As the discussion above, in this experiment, the influence of particle size on the surface tension can be ignored.…”

Analysis of fixed bed data for the extraction of a rate mechanism for the reaction of hematite with methane

“…The hydrogen undergoes the same process. Reported literature [37][38][39] reaction kinetics for hematite and hydrogen are so fast that the observed free hydrogen as noted above in the results section is at the detection limit except when the methane undergoes cracking late into the particle reduction stage. Once a reasonable large share of the surface available oxygen has been consumed, oxygen diffuses from the core (particle/grain) to the surface region where it reacts with the migrating methane in the same chemical reactions although the rate is controlled by the speed at which oxygen can diffuse from the core hematite lattice to the attached methane.…”

Кінетичні Параметри Процесу Відновлення Гематиту До Магнетиту За Допомогою Біомаси

“…У праці (Shimokawabe et al, 1979) кінетику відновлення гематиту воднем вивчено за допомогою термогравіметричного аналізу (ТГА), а константи швидкості перетворення гематиту на магнетит також були розраховані за допомогою рівняння Аврамі-Єрофєєва. Автори (Pang et al, 2009) за допомогою ТГА вивчили кінетику відновлення гематиту в атмосфері водню та зробили висновок, що за низької температури швидкість відновлення в основному контролюється швидкістю хімічної реакції, тобто найкраще описується за допомогою моделі Аврамі-Єрофєєва.…”

“…Багато авторів зазначають, що швидкість реакції відновлення гематиту газовою сумішшю контролюється хімічними процесами, тобто лімітною стадією процесу є швидкість зародкоутворення і росту зародків. Показано (Pang et al, 2009), що швидкість процесу відновлення гематитової руди в атмосфері водню за низьких температур контролюється швидкістю хімічної реакції, але з ростом температури роль дифузії зростає. Отже, механізм реакції залежить від умов експерименту, вихідної сировини, відновника та має підтверджуватися незалежними від кінетичного аналізу даними.…”