Molecular conformations in surfactant micelles

Dill, Ken A.; Koppel, Daniel E.; Cantor, Robert S.; Dill, James D.; Bendedouch, Dalila; Chen, Sow‐Hsin

doi:10.1038/309042a0

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“…Thus far, micellization has been studied mostly by lattice and off-lattice coarse-grained models. [20][21][22][23][24][25][26][27][28] More recently, atomistic studies with and without solvent have emerged. [29][30][31][32][33][34][35][36][37][38][39] Since characteristic equilibration times for micelle formation are on the order of microseconds or longer, most of these simulations start from a spherical or rodlike micelle with a predetermined number of detergent molecules.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Ionic Surfactant Aggregates in Saline Solutions: Sodium Dodecyl Sulfate (SDS) in the Presence of Excess Sodium Chloride (NaCl) or Calcium Chloride (CaCl₂)

2009

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The properties of sodium dodecyl sulfate (SDS) aggregates in saline solutions of excess sodium chloride (NaCl) or calcium chloride (CaCl 2 ) ions were studied through extensive molecular dynamics simulations with explicit solvent. We find that the ionic strength of the solution affects not only the aggregate size of the resulting anionic micelles but also their structure. Specifically, the presence of CaCl 2 induces more compact and densely packed micelles with a significant reduction in gauche defects in the SDS hydrocarbon chains in comparison with NaCl. Furthermore, we observe significantly more stable salt bridges between the charged SDS head groups mediated by Ca 2+ than Na + . The presence of these salt bridges helps stabilize the more densely packed micelles.

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Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Ionic Surfactant Aggregates in Saline Solutions: Sodium Dodecyl Sulfate (SDS) in the Presence of Excess Sodium Chloride (NaCl) or Calcium Chloride (CaCl₂)

2009

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“…Os efeitos que as micelas exercem nas reações químicas tem sido estudados durante as últimas décadas, resultando no desenvolvimento de equações teóricas correspondentes aos processos químicos que ocorrem em ambientes micelares [25][26][27][28][29][30][31] . Os sistemas micelares podem modificar a velocidade das reações e surpreende portanto, que estas características foram pouco exploradas para melhorar os métodos cinéticos de aná-lises.…”

Section: Efeito Micelar Sobre As Reações Químicas: Catálise Micelarunclassified

“…A formação de associações de colóides pode também ocorrer em vários solventes não-polares; neste caso, os agregados dos tensoativos são denominados "micelas reversas" ou "micelas invertidas" 14,22 . Os mecanismos que envolvem esta modificação no meio reacional são complexos, e não totalmente estabelecidos, sendo que várias teorias descrevem o que pode ocorrer durante este processo [25][26][27][28][29][30][31] .…”

Section: Efeito Micelar Sobre As Reações Químicas: Catálise Micelarunclassified

Ambientes micelares em química analítica

Maniasso¹

2001

Quím. Nova

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Recebido em 20/12/99; aceito em 18/4/00 MICELLAR MEDIA IN ANALYTICAL CHEMISTRY. This review deals with the general use of the surfactants in Analytical Chemistry. Principal characteristic of the micelle is the improvement in selectivity and/or sensitivity of the analytical determination with emphasis on the catalytic reaction and "cloud point" extraction.Keywords: micellar media; cloud point extraction; catalytic reactions. Revisão Quim. Nova, Vol. 24, No. 1, 87-93, 2001. INTRODUÇÃOTensoativos (surfactantes * ) são importantes em Química Analítica devido, principalmente, à sua capacidade em modificar algumas propriedades reacionais com consequente melhoria em sensibilidade e/ou seletividade analítica. As principais características do uso de tensoativos estão relacionadas à formação de ambientes organizados, também conhecidos como ambientes micelares 1 . Nas últimas décadas, o uso de tensoativos teve um aumento significativo em praticamente todos os campos da Química Analítica, devido a suas características em modificar diferentes propriedades reacionais associadas aos crescente emprego destes compostos nos mais variados produtos de forma natural ou sintética [1][2][3][4] . Os tensoativos são frequentemente empregados para modificar o meio reacional permitindo solubilizar espécies de baixa solubilidade ou promover um novo meio que pode modificar a velocidade reacional, a posição de equilíbrio das reações quími-cas e em alguns casos a estereoquímica destas dependendo da natureza da reação, do tipo de reativo (eletrofílico, nucleofílico, etc) e do tipo e forma (catiônica, aniônica, etc) da micela [1][2][3][4] . Pode-se destacar o emprego de ambientes micelares principalmente sob dois aspectos. O primeiro se refere à exploração das características do ambiente micelar, formado no meio reacional para a melhoria da sensibilidade e/ou seletividade, com ênfase a reações catalíticas, e o segundo, se relaciona a etapas de concentração e/ou separação, empregando tensoativos em substituição às metodologias tradicionais (extração líqui-do-líquido, troca iônica) pela separação em duas fases isotrópicas, fenômeno este denominado "cloud point". A aplicabilidade do meio micelar pode ser observada nos trabalhos de Pelizzetti e Pramauro 4 e Quina e Hinze 5 , para compostos inorgânicos e orgânicos.A ampla utilização dos tensoativos em óleos para automóveis, na prospecção de petróleo, em fármacos, em produtos domésticos tais como xampus, suavizantes, condicionadores, detergentes, cosméticos, etc 1,2 são indicativos de sua versatilidade. Os problemas iniciais relacionados ao uso de tensoativos nos mais diferentes produtos eram relativos ao emprego de compostos não biodegradáveis, os quais proporcionavam séri-os problemas de contaminação ao meio ambiente. Para solucionar estes inconvenientes, novos tensoativos biodegradáveis denominados "produtos verdes", foram desenvolvidos. O desenvolvimento destes novos produtos associados aos já existentes propiciaram um incremento do uso dos mesmos em Química Analítica.Um tensoativo típico possui ...

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“…The current models of micellar aggregates in aqueous solutions do not account satisfactorily for the available data and often give rise to contradictions (Dill, Koppel, Cantor, Dill, Bendedouch & Chen, 1984;Menger & Doll, 1984). In order to obtain models of micellar aggregates formed from sodium dodecyl sulfate (SDS) and to verify them with various techniques in the study of micellar solutions, we are following a strategy successfully applied in the structural elucidation of deoxycholate micelles (Campanelli, Candeloro De Sanctis, Giglio & Petriconi, 1984;Conte, Di Blasi, Giglio, Parretta & Pavel, 1984;Esposito, Zanobi, Giglio, Pavel & Campbell, 1987;Esposito, Giglio, Pavel & Zanobi, 1987;Giglio, Loreti & Pavel, 1988).…”

Section: 19gcm-3 T(cuka)=l5418a #(Cuka)=mentioning

confidence: 99%

Crystal phases of dodecyl sulfates obtained from aqueous solutions: structure of the hexaaquamagnesium salt

Coiro¹,

Mazza²

1991

Acta Crystallogr C Cryst Struct Commun

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Ionic Surfactant Aggregates in Saline Solutions: Sodium Dodecyl Sulfate (SDS) in the Presence of Excess Sodium Chloride (NaCl) or Calcium Chloride (CaCl₂)

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