Separation of Tantalum and Niobium by Liquid-Liquid Extraction

Werning, Joseph R.; Higbie, Kenneth B.; Grace, J. T.; Speece, B. F.; Gilbert, H. L.

doi:10.1021/ie50532a020

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“…In other manually performed experiments, the extraction behaviour of hahnium fluoride complexes from mixed nitric acid/hydrofluoric acid solutions into methyl isobutyl ketone (MIBK) was investigated. The extraction of niobium and tantalum from acidic fluoride solutions into MIBK is well known, and has been used as a very characteristic separation and purification process for these elements [6][7][8]. Tantalum extracts under a broader range of conditions than does niobium.…”

Section: Previous Chemical Studiesmentioning

confidence: 99%

Chemical Properties of Element 105 in Aqueous Solution: Halide Complex Formation and Anion Exchange into Triisoctyl Amine

et al. 1989

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Studies of the halide complexation of element 105 in aqueous solution were performed on 34-s 262 Ha produced in the 249 Bk( ls O,5n) reaction. The 262 Ha was detected by measuring the fission and alpha activities associated with its decay and the alpha decays of its daughter, 4.3-s 258 Lr. Time-correlated pairs of parent and daughter alpha particles provided a unique identification of the presence of 262 Ha. About 1600 anion exchange separations of 262 Ha from HCl and mixed HC1/HF solutions were performed on a one-minute time scale. Reversed-phase micro-chromatographic columns incorporating triisooctyl amine (TIOA) on an inert support were used in the computer-controlled liquid chromatography apparatus, ARCA II. -.

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Section: Previous Chemical Studiesmentioning

confidence: 99%

Chemical Properties of Element 105 in Aqueous Solution: Halide Complex Formation and Anion Exchange into Triisoctyl Amine

et al. 1989

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“…The extraction of niobium and tantalum from acidic fluoride solutions into methyl isobutyl ketone (MIBK) is well known, and has been used as a separation and purification process for these elements [13][14][15]. Tantalum extracts under a broader range of conditions than does niobium.…”

Section: Previous Chemical Studies {Gas Phase Thermochromatography)mentioning

confidence: 99%

Aqueous Chemistry of Element 105

et al. 1988

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Studies of the aqueous phase chemistry of hahnium (element 105) were performed on 34-s 262Ha produced by the 249Bk(18o,5n) reaction. The reaction products were subjected to various rapid aqueous phase chemical separation procedures. 262Ha was identified by measuring the energy and time .distribution of the alpha particles and fission fragments emitted in its decay.Time-correlated pairs of alpha particles from the decay of 262Ha and its 4.3-s daughter, 258Lr, were also measured. Hahnium was found to adhere to glass surfaces upon fuming with concentrated nitric acid, a property very characteristic of the group 5 elements, niobium and tantalum.In other experiments, the *visiting Miller Research Professor, Berkeley, spring 1987 1 extraction behavior of hahnium from mixed nitric acid I hydrofluoric acid solutions into methyl isobutyl ketone was found to be different from that of tantalum.

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“…Ffir die Abtrennung der stSrenden Elemente wurde eine Extraktion mit Methylisobutylketon verwendet, wobei Niob zusammen mit Tantal aus 6 M Schwefelss und 2 M FluBs/~ure ausgeschfittelt wurde [3,4]. Die weitere Abtrennung des Niobs yore Tantal war nicht nStig, well festgestellt wurde, dab die Absorption des Tantalkomplexes wesentlieh schw~cher ist und die 57iob-bestimmung nicht stSrt, wenn das Verh/iltnis 1:1 nicht fibersehritten wird.…”

Section: Resultateunclassified

Spektrophotometrische Bestimmung des Niobs mit Chloranilsäure

1972

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Arbeitsweise. In einen gut vorgetrockneten 100 ml-MeBkolben wird 1 mI der Niob-StammlSsung oder der Probe* 15sung gegeben und mit Chlorsi~urelSsung bis zur Marke aufgeffillt. Die Molarit~t der Schwefels~ure betrggt dann 0,i8 M. Die StammlSsung oder die ProbelSsung wird dementspreehend so verdfinnt, dal) die Konzentration des Niobs mindestens 0,2 ~g/ml betr~gt. Die Molarit~t yon 0,18 der Schwefels~ure wird benStigt, damit maximale Absorption erreicht wird. Die Messungen wurden bei 340 nm gegen eine Blindprobe ausgeffihrt. Diese enth~lt Chloranilsi~ure in 0,18 ~r Sehwefels~ure. ResultateEs lassen sich in 0,18 iV[ Schwefels/~ure 0,2--4,0 tLg Niob/ml bei einer Wellenl/~nge yon 340 nm spektrophotometrisch bestimmen. Es wurde festgestellt, dab das beim AufschluB verwendete Kaliumpyrosulfat die optischen Messungen nicht beeinfluBt. Die Farbe des Komplexes entwickelt sich sofort und ist unbegrenzt best/indig. Eine ErhShung der Schwefelsiiurekonzentration hat Abnahme der Empfindlichkeit zur Folge. Der Komplex absorbiert aueh im sichtbaren Bereich bei 550 nm, jedoch ist dort die Absorption etwa um den Faktor 10 geringer. Die erhaltenen Eichkurven bei 340 nm sind geradlinig.Wegen der mangelncten Selektivit/it der Chloranilsi~ure ist es nStig, bei der Bestimmung yon Niob in Mineralien und Legierungen die anderen Metalle vorher abzutrennen. Ffir die Abtrennung der stSrenden Elemente wurde eine Extraktion mit Methylisobutylketon verwendet, wobei Niob zusammen mit Tantal aus 6 M Schwefelss und 2 M FluBs/~ure ausgeschfittelt wurde [3,4]. Die weitere Abtrennung des Niobs yore Tantal war nicht nStig, well festgestellt wurde, dab die Absorption des Tantalkomplexes wesentlieh schw~cher ist und die 57iob-bestimmung nicht stSrt, wenn das Verh/iltnis 1:1 nicht fibersehritten wird. Literatur 1. Gmelins Handbuch der anorganisehen Chemic: Niob.

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Separation of Tantalum and Niobium by Liquid-Liquid Extraction

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Spektrophotometrische Bestimmung des Niobs mit Chloranilsäure

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