The decomposition of dimethylbenzylanilinium chloride in alcoholic solvents

Abstract

MUNAN KO, TSUNEYURI SATO, and TAKAYUKI OTSU. Can. J. Chem. 54, 1886Chem. 54, (1976. The decomposition of dimethylbenzylanilinium chloride (DMBAC) was found to follow second-order kinetics in ethanol or aqueous ethanol solvents, but first-order kinetics in higher alcoholic solvents. From the activation parameters obtained at 80 "C, different isokinetic relationships were found for the ethanol series and the higher alcohol series. The dissociation constants of DMBAC in ethanol and isopropanol at 80 "C were calculated to be 7.34 X lo-) and 2.10 X 10-4 mol/l, respectively, from conductivity measurements. Accordingly, it was concluded that in higher alcohols the major part of DMBAC exists as ion pairs, which are responsible for the decomposition reaction, but in ethanol the decomposition involves a bimolecular reaction between free ions. MUNAN KO, TSUNEYUKI SATO et TAKAYUKI OTSU. Can. J. Chem. 54, 1886Chem. 54, (1976. On a trouvC que la cinCtique de L a dCcomposition du chlorure de dimCthylbenzylanilinium (DMBAC) est du deuxikme ordre dans I'Cthanol ou dans des melanges ethanol-eau; cette dCcomposition est toutefois du premier ordre dans des solvants alcooliques de poids molCculaires plus Clevis. A I'aide des paramktres d'activation obtenus 21 80 "C, on a trouvC diffirentes relations isocinCtiques pour les skies Ctl~anoliques et pour ses homologues supCrieurs. On a calculC, B partir de mesures de conductivitC k 80 "C, les constantes de disssciation du DMBAC dans I'Cthanol et I'alcool isopropylique qui sont respectivement 7.34 X 10-3 et 2.10 X mol/l. On en conclut donc que, dans les alcools de poids molCculaires plus ClevCs, la portion principale du DMBAC existe sous fornle de paire d'ions qui sont responsables pour la reaction de dCcomposition; dans I'Cthanol, la dCcomposition implique une rCaction bimolCculaire entre ions libres.[Traduit par le journal]