Über die Beziehungen des Berylliums zur Gruppe der Vitriolbildner und der Erdalkalimetalle. I

Abstract

IV. Ober die Doppelsalzbildung zwischen Ammoniumund Berylliumsulfat im Vergleich mit der der Vitriole. I. (Mitbearbeitet von H. SCHWEDT) Mit 7 Abbildungen im Text Wie wir vor kurzem berichten konnten, bildet das Berylliumsulfat in dem Temperaturbereich 0-100 O mit dem Natriumsulfat als einziges Doppelsalz den Vanthoffit (1 : 3) l), mit dem Kaliumsulfat den Kalium-Loweit (1 : 1 : 2) 3. Das Fehlen der iibrigen fur die Vb.3) charakteristischen DS.-Typen, ntimlich des K-Schonits (1 : 1 :6), des K-Leonits (1 : 1 :4) und des Na-Astrakanits (1: 1:4), war nicht uberraschend, da das BeSO, selbst maximal nur vier Molekiile Wasser zu binden vermag, also derartig wasserreiche DS.e von ihm nicht zu erwarten waren. Auffallepd erscheint hingegen das Ausbleiben eines Na-Loweits, der allerdings auch in den zugehtirigen ternaren Systemen der Vb. Kobalt4), Nickel6) und Zink6) bisher noch nicht nachgewiesen werden konnte. Wir haben schon friiher l) darauf BeSO, -4H2O = Be4, Vitriolbildner =Vb., Vb. SO, (NH4),S0, 6-0 = 1:1:6, 2Vb. SO,. (NH4),S04 = 2 : 1, Tetrahydrat = 4H, Doppelsalz oder -sulfat = DS., Bodenkiirper = BK., Versuchssystem = VS.. Liislichkeitspunkt = LP., L6slichkeitskurve = LK., Dichtekurve = DK., UBW.

Thermodynamics of the ZnSO4-H2SO4-H2O system

“…The monohydrate clearly shows larger scatter in regards of experimental data than the heptahydrate or the hexahydrate. However, as will be shown below, current model successfully predicts solubility of the Cohen [13], ▲ Schröder [16]. Hexahydrate solubility: ► Bury [15], + Barnes [14], □ Schröder [16].…”

“…Solubility of zinc sulfate monohydrate, however, has been studied to a lesser extent and serious discrepancies between reported solubilities exists. Values reported by Schröder [16], Rudolph et al [17] and Benrath [18] agree moderately at lower temperatures, but near 100 °C their results deviate from each other. Solubilities given by Söhnel and Novotny [19] seem to fall on an entirely different curve.…”

“…Monohydrate solubility: > Schröder [16], ▼ Rudolph [17], * Benrath [18]. Boiling point curve: × Li et al [26].…”

“…Figure 7 shows the calculated metastable solubility curves of the monoclinic heptahydrate and hexahydrate and the respective experimental solubilities. Barnes [14], ^ Cohen [13], ▲ Schröder [16].…”

Solid Liquid Phase Equilibria in the Ternary Systems ZnSO4–CuSO4–H2O and ZnSO4–ZnCl2–H2O at 323 K and 0.1 MPa

“…In the binary system ZnCl 2 –H 2 O, ZnCl 2 is readily to crystallize in saturated solution, which is proved in a previous work. , In the binary system CuSO 4 –H 2 O, it is testified that CuSO 4 ·5H 2 O is stable at 273 to 323 K supported by available literature, − which is consistent with this work. For the binary system ZnSO 4 –H 2 O, it is verified that ZnSO 4 ·6H 2 O can be precipitated in a wide concentration range from 284.5 to 329.25 K and ZnSO 4 ·H 2 O is available for crystallization from 333.15 to 373.15 K. , …”