Über die Temperaturabhängigkeit der molekularen freien Oberflächenenergie von Flüssigkeiten im Temperaturbereich von − 80 bis + 1650° C

Abstract

§ 42. Wenn wir die Resultate dieser vorläufig beendeten Arbeit jetzt zum Schluß noch einmal zusammenstellen, so läßt sich folgendes hervorheben: Es wurde eine experimentelle Methode entwickelt, welche es ermöglicht, die spezifische und molekulare Oberflächenenergie von Flüssigkeiten bei Temperaturen zu untersuchen, welche im ganzen ein Gebiet von ca. 1700° C umfassen; die Genauigkeit ist bei extremen Temperaturen nicht geringer als bei niederen Temperaturen. Es wurden Messungen angestellt an ca. 200 organischen Flüssigkeiten zwischen −80° C und 250° C, und an ca. 50 anorganischen Schmelzen zwischen 300° C und 1650° C. Die Beobachtungen von früheren Autoren und besonders die, welche sich auf den Temperaturkoeffizienten der molekularen Oberflächenenergie beziehen, wurden in den meisten Fällen bestätigt gefunden, sowie auch die empirischen Regeln von WALDEN. Dagegen erscheint die lineare Temperaturabhängigkeit der molekularen Oberflächenenergie in den meisten Fällen als fraglich, und ebenso die öfters vorgeführten Berechnungen des Assoziationsgrades der Flüssigkeiten aus den Abweichungen von der EÖTVÖS‐RAMSAY schen Konstante.

Heat Capacity, Density, Vapor Pressure, and Enthalpy of Vaporization of Propyl Cinnamate

“…The maximum absolute relative deviation between the values and those calculated with eq is 1.51%, which indicates that our experimental results are consistent with the ones of Albert. The density data of other n -alkyl cinnamates ,− are also presented in Figure . The density of n -alkyl cinnamates decreased with the increase of carbon atoms.…”

“…Density of n -alkyl cinnamates: propyl cinnamate (○, experimental points in this work; ◇, Derbentseva; ◆ , Albert; , values calculated by eq ), methyl cinnamate ( ■ , Jaeger; ▲ , Albert), ethyl cinnamate ( □ , Albert; △ , Jaeger; × , Perkin; −, Perkin), and butyl cinnamate ( ● , Albert).…”

“…Temperature dependence of vapor pressure for n -alkyl cinnamates: propyl cinnamate ( ▲ , experimental data; ● , Derbentseva; , values attained by eq ), methyl cinnamate ( ■ , Stull), and ethyl cinnamate ( △ , Jaeger; □ , Perkin; ○, Kozlovskiy et al; ◇, Stull).…”

“…Second, the relative deviations of saturated vapor pressure of methyl cinnamate and ethyl cinnamate obtained by the same method 29 are about 22−55%. Third, the absolute relative deviations of ethyl cinnamate measured by different researchers with traditional methods 24,25,29 are mostly within 6%. Therefore, the deviations between different research methods are relatively large, which may lead to the overlap in some data sets of methyl cinnamate and ethyl cinnamate.…”

Models for viscosity, thermal conductivity, and surface tension of selected pure fluids as implemented in REFPROP v10.0

“…The data of Guseinov and Mirzoev (Guseinov & Mirzoev, 1975) do not agree with the data of Abdullaev and Iskenderov (Abdullaev & Iskenderov, 1980); additional measurements are needed to resolve this discrepancy. Two sets of surface tension data that cover different temperature ranges (Jaeger, 1917;Ramsay & Shields, 1893) were used to obtain the coefficients in Table 5. There is a large amount of scatter that is shown in Figure 117, and we estimate the uncertainty is 5 %.…”