wurde neutral gewaschen, getrocknet, eingeengt und rnit Pentan versetzt. Es trat sofort Krystallisation ein. Die farblosen Krystalle erwiesen sich nach Schmelzpunkt und Misehprobe als unverandertes Ausgangsmaterial.A b b a u z u r 3,1l-Diketo-atio-cholen-(4)-saure. 20 mg Diacetat wurden in 2 c1n3 Methanol heiss gelost, rnit der Losung von 9 mg Kaliumcarbonat in 0,l em3 Wasser versetzt und eine Stunde unter Ruckfluss gekocht. Dann wurde das Methanol im Vakuum entfernt, der Riickstand rnit etwas Wasser versetzt und rnit Ather ausgeschiittelt. Die Atherlosung wurde rnit Wasser gewaschen, rnit Natriumsulfat getrocknet und eingedampft. Der Riickstand wog 12 mg und schmolz roh bei ca. 210° korr. Er wurde rnit der Losung von 1 0 mg Chromtrioxyd in 1 em3 reinstem Eisessig vermischt und 16 Stunden bei Zimmertemperatur stehen gelassen. Die iibliche Aufarbeitung und Trennung gab nur eine Spur Neutralstoffe, dagegen etwa 6 mg einer krystallisierten Saure. Durch Umkrystallisieren aus Ather wurden 4,5 mg Krystalle vom Smp. 265 bis 275O korr. erhalten. Diese wurden rnit Diazomethan in den Methylester verwandelt und derselbe aus Ather-Pentan umkrystallisiert. Er schmolz bei 178-180° korr. und gab rnit dem genau gleich hoch schmelzenden Ester aus Corticosteron keine Schmelzpunktserniedrigung. Die Mikroanalyse wurde yon Herrn Dr. 0. Schwarzkopf, Paris, ausgefdhrt.

50. Determination des solubilites de l'ozone dans l'eau et dans une solution aqueuse de ehlorure de sodium; ealeul des solubilites de l'ozone atmospherique dans les eaux par E. Briner et E. Perrottet. (13. 11. 39.) Sur la solubilitk de l'ozone dans l'eau on ne trouve, dans les mkmoires et dans les tables, que des valeurs peu noinbreuses et assez discordantes j certaines de ces donnBes se rapportent d'ailleurs B des mesures dkjQ anciennes. Le probleme mkritait done d ' h e repris.La connaissance de la solubilitB de l'ozone emprunte, de plus, un interat particulier depuis que l'on sait que ce gaz existe 8 I'ktat permanent dans I'atmosphbre, B des teneurs extr&mement faibles, il est vrai. De ce fait, il doit donc se trouver dans les eaux, en contact avec l'air atmosphkrique, B des concentrations qui ditpendent pr6ciskment de sa solubilitk. Or, pour prockder Q des Bvaluations de l'ozone dissous dam l'eau, il y a lieu de partir de donnBes Btahlies pour des concentrations aussi petites que le permettent des mesures exactes, en s'assurant prkalablement de la validit6 de la loi do Henry dans l'intervalle de concentrations explork.Ces quelques considkrations introductives montrent le but de ces recherches; nous croyons utile d'en faire prkcitder l'exposit d'un rappel sommaire des valeurs obtenues jusqu'h prksent pour la solu-bilitB de l'ozone dam l'eau.Valeurs trouve'es ante?riezwement pour les solubilitek de l'oxone dans l'enu. g6neral pour caracteriser la solubilitk d'un gaz dans un liquide. I1 convient de mentionner d'abord la signification des deux coefficients utilisks en Le coefficient de soluhilit6 dBsigne le quoticnt des ronrentrations C, ct Cg du gaz dans la phase liquide et dans la phase gazeusc, ces deux phases ktant en kquilibre.Le plus souvent, on emploie comme mosure de la solubilitk le coefficient d'absorption (introduit par Bunsen). Ce coefficient cc est le volume du gaz, rkduit aux conditions normalcs de pression (1 atm.) ct de temperature (OO), dissous sous une pression du gaz 6gale A 1 atm. dans un volume du liquide. Pour les gaz ob6issant A la loi de Henry (proportionnalitk entre la quantitk de gaz dissous et la pression), ces deux coefficients sont independants de Ia pression; ils sont relies entre cux par la relation:398 --2' &ant la temperature absolue B laquelle on consid& la solubilit6; en effet, en se plaqant dans les conditions dc la definition de cr: Autrement dit, B Oo, les deux coefficients sont identiques. Carzusl) a trouv6, pour la tempkrature 1--2,5", la valeur cr = 0,635, qu'il donne pour approximative. M d f e r 1 2 ) a d6terminC les coefficients de solubilit6 (S) de l'ozone dans l'eau A des tenip6ratures allant de O0 B 60°. 11 a trouv6 notammelit 0,641 Q Oo, 0,381L'annulation, B GOo, de la soIubilit6 ne peut guBre &re admise; cette indication doit rksulter d'une causc d'erreur, probablement la rapide decomposition de l'ozone B cette temp6raturc. Luther et Ingliss3) et Luther4) ont mesure la solubilit6 de l'ozone dans les solutions aqueuses d'acide sulfurique. Pour une solution 0,1-n....

No abstract

Me t h y l g l u c o s i d d e r S t r o p h a n t h o t r i o se . Dasselbe ents teh t bei der Met hanolyse von Hep taee tyl-k-s trophant hosid (siehe 4. Abschnitt). Es krystallisiert aus Alkohol-Ather in iiusserst feinen quadratischen Blattchen, die sich, von der Seite gesehen, wie Nadeln aneinander schachteln. Das Methylglucosid ist spielend loslich in Wasser, loslich in Alkoholen und unloslich in Chloroform, Ather, Petrolather, Benzol, Essig-ester. PehZing'sche Losung wird vom Methylglucosid nicht reduziert ; es schmilzt unter Zersetzung bei 214O. E l e m e n t a r a n a l y s e (Dr. H. Roth, Heidelberg): 4,129; 4,076 mg im Hochvakuum bei 80° getrocknete Subst. gaben 7,30; 7,20 mg CO, 2,682; 4,020 mg Subst. gaben 2,48; 3,72 mg AgJ und 2,83; 2,75 mg H,O C,"H,,O,, Ber. C 47,97 H 7,25 CH,O 12,10% (M.-G. = 500,29) Gef. ,, 48,22; 48,18 ,, 7,67; 735 ,, 12,22; 12,23% P o l a r i s a t i o n : 0,0707 g in 5 cm3 Wasser gelost ( c = 1,414) drehen bei 20° im 2 dm-Mikrorohr um 0,03O nach rechts. .20 -[a;, -+1,06O Wissenschaftliche Laboratorien Sandox, Basel. 183. Sur la production de l'ozone par l'blectrolyse. Eleetrolyse a basse temperature par E. Briner, R. HEefeli et € I . Paillard. (30. X. 37.)La production de l'ozone par Blectrolysel) comporte des rendements BnergBtiques relativement faibles j les meilleurs rendements enregistr6s sont de l'ordre de 7 9 grammes d'ozone au kilowattheure (kwh). En utilisant l'effluve Blectrique, les rendements sont notablement plus BlevBs: dans les appareils industriels, on obtient, par l'effluvation de l'air, des rendements de 30 a 50 gr. d'ozone au kwh, suivant les concentrations de l'ozone ; en opBrant sur l'oxyghe, les rendements sont encore plus &lev&. Ces valeurs ne correspondent cependant qu'8 une trbs mediocre utilisation de l'bnergie, car une transformation int6grale7 dans les effluveurs, de l'Bnergie klectrique en hergie chimique absorbbe par la rBaction 3 0, = 2 0,-68 Gal. donnerait 1200 gr. environ d'ozone au kwh.L'infBrioritB knergktique du procBd6 dectrolytique esplique que, pour la production industrielle de l'ozone, on se serve g6nkrmlement 1) Voir aur ce sujet les ouvrages relatifs A l'ozone, notamment Fowoberl, Das Ozon, Stuttgart (1916) ; Rideal, Ozone, Londres 1920; ilIohZer. Das Ozon, Brunswig 1921 ; Forster, Elektrochemie der wasserigen Losung, Leipzig (1922).