Es wird ein bisher nicht bekanntes basisches Eisenkarbonat beschrieben, welches als Korrosions‐oder Ablagerungsprodukt auf dem Ventilkegel aus unlegiertem Stahl eines Heißwasserwechselventils (Temperatur ∽ 180°C) zusammen mit FeCO3 und Fe3O4 aufgefunden wurde. Nach der Analyse handelt es sich um Fe1,82+Fe0,23+(OH)2,2CO3 oder um eine Verbindung der Formel Fe2(OH)2CO3 mit et‐was amorphem Eisenoxydhydrat (FeOOH·nH2O). Die Elementarzelle der Verbindung, Fe2(OH)2CO3 “ist orthorhombisch: a = 9,390 Å; b = 24,53 Å; c = 3,21 2Å; Z = 8, Aspekt P* ab. Die gemessene Dichte: 3,59 g. cm−3. Es wurde ein Infrarot‐Spektrum aufgenommen und die Banden zwischen 800 und 5000 cm−1 versuchsweise zugeordnet. Bei der Thermoanalyse in Sauerstoff findet eine stufenweise exotherme Zersetzung und Oxidation statt, wobei topotaktisch als Zwischenprodukt bei 197°C ein metastabiles Eisenoxycarbonat, Fe2O2CO3”auftritt. Dessen Elementarzelle ist orthorhombisch: a = 9,23 Å;b = 12,18 Å; c = 5,94 Å.Es wurde ein IR‐Spektrum aufgenommen und die ∽ 360°C beginnt Zersetzung zu Hämabit. In Argon tritt oberhalb 300°C endotherme Zersetzung von Fe2(OH)2CO3 unter Bildung von Magnetit auf. Zwischen, Fe2(OH)2CO3und Malachit Cu2(OH)2CO3besteht strukturelle Verwandtschaft ebenso zu Siderit (FeCO3), wobei zumindest in letzterem Falle epitaxiale Beziehungen anzunehmen sind.

The rate of reaction of the anhydrous sodium carbonate with the hydrogen chloride and its mixture with sulphur dioxide was measured in an integral fixed-bed reactor. Reactivity of the active sodium carbonate towards the hydrogen chloride is lower as compared with its reactivity towards the sulphur dioxide. A relationship was found between the reactivity of the solid and the way of its preparation. The inactive form of the sodium carbonate is inactive towards both the sulphur dioxide and the hydrogen chloride. The active form of the sodium carbonate exhibits towards the hydrogen chloride a reactivity which is by orders of magnitude higher than that of the inactive form. The variation of the ratio of partial pressures of the hydrogen chloride and the sulphur dioxide in the reaction with the sodium carbonate does not affect significantly the total degree of the solid conversion, which attained a value of 65% in laboratory experiments. The degree of gas purification from the acid components did not fall under a value of 99% up to a solid conversion of about 50% at a mean gas contact time of about 10-2 s.

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