Photochemische und induzierte Oxydation von Glyzerin durch Luft

Abstract

I n fruheren Mitteilungen3) haben wir gezeigt,, daB bei Belichtung oder in Gegenwart von Induktoren wie Fe(OH),, Ce(OH),, Mn(OH),, Na,S03 usw., verschiedene Kohlenwasserstoffe, Glykogen, Lecithin, Cholesterin, Butter, EiweiB, Eigelb, stickstoffhaltige Stoffe, Kaliumpalmitat, -stearat, -oleat, -tartrat, -formiat, citrat usw. oxydiert werden konnen, wenn man bei gewiihnlicher Temperatur durch waI3rige Losungen oder Suspensionen der genannten oxydierbaren Stoffe Luft leitet. Unsere Versuche uber die Bestimmung von Kohlendioxyd beweisen, daB diese langsamen Oxydationen zur Bildung yon CO, fuhren und nicht zu irgendeinem Zwischenprodukt . Die Bedeutung dieser langsamen Oxydationen wird stark erhoht durch die Tatsache der Bildung von Kohlendioxyd, und demnach scheint es, daB wir bei der Nachahmung der physiologischen Vorgange jener Reaktionen, durch die das tierische Leben bedingt wird, erfolgreich waren. I n dieser Mitteilung sind unsere Ergebnisse uber die langsame Oxydation von Glyzerin durch Luft im Sonnenlicht und in Gegenwart von Induktoren wie Fe(OH),, Ce(OH), und Natriumsulfit mitgeteilt. Photochemische Oxydation] Glasflaschen mit waBriger Losung von Glycerin wurden dem Sonnenlicht ausgesetzt ; durch die Losung wurde eine bekannte Menge vollig CO,-freier Luft wahrend einer bestimmten Zeit durchgeleitet. I n jedem Falle wurden 10 cm3 der lO/,,igen Glycerinlosung genommen und auf 100 cm3 aufgefullt. Dann bestimmte rnan das nicht oxydierte Glycerin nach dem Versuch nach der bekannten Methode von R. BENEDIKT und R. ZSIGMONDY in der folgenden Weise: l) Aus dem engkchen Manuskript ubersetzt von J. KoPPEL-Berlin.

Switching of Organic Fluorophores by Glycerol‐sulfite Interactions for Single‐Molecule Super‐Resolution Microscopy**

“…Sulfite has, for example, been shown to "induce" the oxidation of glycerol in aqueous solutions. [15,16] Complimentary to this observation, glycerol has been shown to greatly slow the oxygen removal rate of sulfite, by as much as 25 times. [17,18] Interestingly, other authors speculated that this interaction is due to the transfer of sulfite radicals ( * SO 3 À and * SO 5 À ) which are generated during the oxygen removal reaction in aqueous solutions, to hydroxyl groups of a number of organic molecules, such as ethanol, [19] ascorbic acid, [20] and phenols.…”

“…Contrary to the findings of Hartwich et al., previous studies have described significant chemical interactions between sulfite and glycerol. Sulfite has, for example, been shown to ”induce” the oxidation of glycerol in aqueous solutions [15,16] . Complimentary to this observation, glycerol has been shown to greatly slow the oxygen removal rate of sulfite, by as much as 25 times [17,18] .…”