Die Mischungslücke im System Barium‐Bariumchlorid

Schäfer, Harald; Niklas, Andreas

doi:10.1002/ange.19520642205

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“…similarly increasing with metal concentration as AK may thus be predicted for the Ba+ BaC12 system, which like K+ KC1 29 also shows a high degree of miscibility between the metal and the salt. 23 The reason for comparing the relationship Ba to Ca, rather than Sr to Ca, with that of K to Na is the near equality in the size ratio of Ba2+ (Y = 1.31 A) and Ca2+ (r = 0.98 A) as compared with that of Kf (Y = 1.33 A) and Na+ (r = 0.98 A), while for Sr2+, Y = 1-15 8, (Y = Zachariasen's ionic crystal radii). This relationship is also reflected in the M+MX and M+MX2 phase diagrams.219 239 299 30 The assumption is made here that (Ca#+ (or (Sr2)2+) is dissociated at infinite dilution, into Ca2+ (or Sr2+) ions and 2 electrons.…”

Section: A B ~mentioning

confidence: 99%

Ionic melts as solvents for electronic conductors

Dworkin¹,

Bronstein²,

Bredig³

1961

Discuss. Faraday Soc.

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confidence: 99%

Ionic melts as solvents for electronic conductors

Dworkin¹,

Bronstein²,

Bredig³

1961

Discuss. Faraday Soc.

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Über die Hydridchloride der Erdalkalimetalle

Ehrlich

Alt

Gentsch

1956

Zeitschrift anorg allge chemie

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Die Hydridchloride der Erdalkalimetalle (CaHCl, SrHCl, BaHCl) lassen sich durch Zusammenschmelzen von Hydrid und wasserfreiem Chlorid bzw. von Metall und Chlorid in einer Wasserstoffatmosphäre bei 900° darstellen. Dabei fallen die Verbindungen in großen, glänzenden Blättchen an und ähneln in ihrem Aussehen weitgehend dem Glimmer. Sie kristallisieren tetragonal im PbClF‐Typ (Raumgruppe D 4h7‐P4/nmm) mit den folgenden Gitterkonstanten: Für die Metall‐ bzw. Chlor‐Ionen wurden bei den zweizähligen Punktlagen 0 \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{\rm 1}}{{\rm 2}} $\end{document} zMe, \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{\rm 1}}{{\rm 2}} $\end{document} 0 zMe und 0 \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{\rm 1}}{{\rm 2}} $\end{document} zCl, \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{\rm 1}}{{\rm 2}} $\end{document} 0 zCl die unbestimmten Parameter wie folgt festgelegt: Für die Punktlagen der Hydridionen ergaben sich aus räumlichen Überlegungen: 0 0 0, \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{1}{2}\,\frac{1}{2} $\end{document} 0. Beim Erhitzen im Hochvakuum beginnen sich die Verbindungen bei ∼630° (CaHCl), ∼740° (SrHCl) und ∼760° (BaHCl) zu zersetzen. Die in zugeschweißten Tiegeln durchgeführte thermische Analyse ergab für die Systeme CaCl2/CaH2, SrCl2/SrH2 und BaCl2/BaH2 Zustandsdiagramme mit Schmelzpunktsmaxima bei der Zusammensetzung MeHCl (CaHCl = 700°, SrHCl = 840°, BaHCl = 850°) und je zwei Eutektika.

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Zur Frage der Existenz von Erdalkalimetallsubhalogeniden

Emons

Grothe

Hellmold

et al. 1963

Zeitschrift anorg allge chemie

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Es werden die durch thermische und chemische Analyse sowie durch röntgenographische Untersuchungen ermittelten Zustandsdiagramme der Systeme mitgeteilt. Durch einfaches Zusammenschmelzen von Metall und Salz und anschließendes Abkühlen lassen sich keine Subhalogenide darstellen. Auf der Grundlage der experimentellen Ergebnisse werden Lösungsmechanismen für die Auflösung der Metalle in Metallhalogeniden diskutiert. Als wahrscheinlichster Vorgang wird die Bildung polymerer Ionen des Typs Me n2+ angesehen. Mit dem Entstehen von Me+‐Ionen lassen sich die Ergebnisse in keinem Fall in Einklang bringen.

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Die Mischungslücke im System Barium‐Bariumchlorid

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Über die Hydridchloride der Erdalkalimetalle

Zur Frage der Existenz von Erdalkalimetallsubhalogeniden

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